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    实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶  ⑤溶解．请按要求回答下列问题：
    （1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．涉及到的操作的正确顺序是 ______（填序号）．
    （2）配制上述溶液需要水的体积是 ______mL（水的密度是l g/cm3）．需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 ______实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 ______mL的量筒．
    （3）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 ______（填序号）．
    （1）固体溶质加水溶解的配制步骤为计算、称量、溶解，所以本题答案为：③①⑤；
    （2）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×15%=15g，所需水的体积为85mL，所以需要选择100mL的量筒，所用的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒，所以本题答案为：85，玻璃棒，100；
    （3）粗盐中含有的是不溶性固体杂质，可以通过过滤的方法除去，粗盐提纯的一般步骤是溶解、过滤、蒸发，所以本题答案为：⑤②④．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?莱芜）化学是一门以实验为基础的科学．利用图中仪器和装置回答下列问题．

    （1）配制一定质量分数的NaCl溶液，除需要量筒外，还需上述玻璃仪器中的
    ②③
    ②③
     （填序号）；用量筒量取一定体积水，读数时视线应
    与凹液面最低处相平
    与凹液面最低处相平
    ．
    （2）实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置
    a
    a
    管口进入；实验室收集二氧化碳时，可选用的收集装置是
    A
    A
     （填字母代号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    14、南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．
    【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
    【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2 和Mg（HCO3）2．
    ②Ca（HCO3）2 与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
    Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3
    ③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液．
    【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3
    猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2
    猜想三：白色浑浊物是
    白色浑浊物是CaCO3和Mg（OH）2
    ．
    【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是
    氢氧化钠溶解放出热量
    ．静置冷却、过滤．
    ②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ，说明猜想
    二
    错误．
    ③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，所以猜想
    三
    正确．
    【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？
    不对
    （填对或不对），你的证明方法是（写出操作方法、现象、结论）
    取滤液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠
    ．
    【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用
    蒸馏（或纯）
    水．
    ②判断自来水是硬水的方法是
    加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    (2005年南通)水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．

    (1)自来水的生产过程大体如下图：

    上图过滤池中有活性炭层，活性炭起作用，该过程中发生________变化．

    氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制溶液时不宜使用自来水，其原因是(用化学方程式表示)________．高铁酸钾是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是________．

    (2)电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1g NaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是________，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有________水被分解．

    (3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如下图所示)，每个工厂排出的废液只含有、、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：

    ①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是________．

    ②乙处河水呈红褐色的化学方程式是________．

    ③丁处产生气泡的化学方程式是________．

    (4)保护水资源，我们应该采取的措施是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

    自来水的生产过程大体如下图

        (1)上图过滤池中有活性炭层，活性炭起____作用，该过程中发生________变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制溶液时不宜使用自来水。其原因是(用化学方程式表示)_____________________。高铁酸钾()是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是__________。

        (2)电解水时，加入少量可以增强水的导电性。现将O．1溶解在99．9 水里。接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是________，当溶液中的质量分数变为0．2％时，有_______水被分解。

    (3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如下图所示)，每个工厂排出的废液含有、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：

        ①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是_____。

        ②乙处河水呈红褐色的化学方程式是______________

        ③丁处产生气泡的化学方程式是______________

        ④保护水资源，我们应该采取的措施是_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

    （1）自来水的生产过程大体如下图：

    上图过滤池中有活性炭层，该过程中发生                      变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）                。高锰酸钾（）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是                。

    （2）电解水时，加入少量可以增强水的导电性。现将0.1g溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是            ，当溶液中的质量分数变为0.2％时，有            水被分解。

    （3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如右图所示），每个工厂排出的废液只含有、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：

    ①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是              。

    ②乙处河水呈红褐色的化学方程式是                               。

    ③丁处产生气泡的化学方程式是                                      。

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