【题目】某研究小组测定Cu -Fe合金和Fe -Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生ag氢气,则下列说法正确的是 ( )
A.当粉末为Fe -Al合金时,a可能为0.2g
B.当粉末为Cu -Fe合金时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
C.当粉末为Cu -Fe合金时,若a为0.1g,则该种合金中含铁的质量分数为50%
D.当粉末为Fe -Al合金时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
【答案】CD
【解析】
金属活动性顺序表中,在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来。
A、当粉末为Fe -Al合金时,根据平均值法可知,5.6g铁和铝分别和稀硫酸反应生成氢气质量等于或大于0.2g,所以a一定大于0.2g,不符合题意;
B、当粉末为Cu -Fe合金时,铜不与稀硫酸反应,反应完全后,生成物的溶液里不可能有Cu2+,不符合题意;
C、当粉末为Cu -Fe合金时,只有铁和稀硫酸反应生成氢气,该种合金中含铁的质量分数为50%,即有2.8g铁,完全反应生成氢气质量为,符合题意;
D、根据质量守恒定律可知,氢气的质量等于稀硫酸中溶质硫酸中的氢元素质量。根据平均值法可知,5.6g铁和铝分别和稀硫酸反应生成氢气质量等于或大于0.2g,所以氢气一定大于0.2g,所以所需稀硫酸溶质质量一定大于100g×9.8%,即所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%,符合题意。
故选CD。
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【题目】回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
(1)写出制取原理的符号表达式_____________.
(2)如下图所示,若要制取并收集一瓶干燥的氧气,应选用______(填编号,下同)
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是___;如果用图G所示装置收集乙炔,气体应从___(填“a”或“b”)端口通入。
(4)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置___(填编号).
(5)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过计算所得质量。不考虑实验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:
猜想 | 验证方案 |
___________________________ | ___________________________ |
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【题目】下列实验设计中不能达到实验目的是( )
实验设计 | ||||
实验目的 | 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 | 探究水的组成 | 证明石墨有导电性 | 验证氢气的密度比空气小 |
选项 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质,为测定试剂中碳酸钠的质量分数,达瓦取12g样品于烧杯中,加入154.4g水充分溶解,再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液,所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示.(反应原理:Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑).请计算:
(1)完全反应时,产生二氧化碳的质量是___________?
(2)样品中碳酸钠的质量分数是___________?(计算结果精确到0.1%)
(3)完全反应时,所得溶液的溶质质量分数___________?
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【题目】当前,我国西南地区持续特大旱灾,严重影响工农业生产和人民生活。
(1)小明同学,将浑浊的水用如图所示的简易净水器进行净化,用此装置净化后得到的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”);长期喝硬水对人健康不利,要检验该水是硬水还是软水,可用的物质是_____,生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
(2)小明同学加入的消毒剂是政府配发的一种新型自来水消毒剂X,工业上制取X的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式为_____。
(3)为了缓解旱情,当地政府抓住冷空气到来契机,实行人工增雨。下列物质能用于人工增雨的是(______)
A 熟石灰 B 纯碱 C 干冰 D 碳酸钙
(4)下列关于水的说法中不正确的是(______)
A 水是氧化物 B 水是由氢、氧两种元素组成 C 水由水分子构成 D 水由两个氢原子和一个氧原子构成
(5)有些科学家预言:“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立护水资源的意识:一是节约用水,二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法:_____。
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【题目】氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
请回答下列问题:
(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ;
(2)滤渣的成份有 ,步骤③中发生反应的化学方程式是 ; (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是: 。
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【题目】京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据如图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)___________。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。
(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式_____________________;_____________________,③中写出还原金屑氧化物的方法________。
(4)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O。反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成 NO2,NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用如图所示实验装置进行实验,可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性:关闭弹簧夹,将干燥管放人带有水的烧杯中,若观察到____________,则表明该装置的气密性良好。
②按图所示进行实验:打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的气体,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到_______,停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象:__________。反应停止后,打开弹簧夹,用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出),关闭弹簧夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后,用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是_______________。
④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图,观察图中A、B、D的表示方法,在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图_______________。
⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量__________(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数____________。 (请写出计算过程)
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【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.将水通电电解一 段时间 | B.加热一定量的高 锰酸钾固体 | C.向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸 | D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】根据如图回答问题
(1)写出图中标号仪器名称:①_____。
(2)实验室用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气应选用的装置是_____(填序号,下同),反应的化学方程式为_____。
(3)常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式_____,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有_____。
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