Question

“过 氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？ 【查阅资料】  ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  ;2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl 【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 （2）粉末成分是______________________的混合物 （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 …… 【设计实施方案】

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。

【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。 （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

Answer 1

【猜想与假设】（2）Na2O2 和Na2CO3 【设计实施方案】

【解释与结论】

【反思与评价】（1）密封保存（隔绝水或二氧化碳） （2）不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。