Question

【题目】现有含有7.4gCa(OH)2的石灰乳，请按下面要求计算:

（1）向上述石灰乳中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量是多少克?(写出计算过程)______

（2）已知反应。请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。______

（3）另取一定量的石灰乳，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表:

物质	Ca(OH)2	CO2	CaCO3	X	H2O
质量/g	14.8	13.2	10	a	1.8

则a=_____________；该反应的化学方程式为________________。

Answer 1

【答案】4.4g 16.2

【解析】

（1）解:设当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为x。

，解得x=4.4g

二者恰好究全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为4.4g；

（2）通入二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙的质量增加，当通入4.4g二氧化碳时，正好完全反应，碳酸钙质量达到最大；之后碳酸钙又和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，则碳酸钙的质量逐渐减小，直至变为0；故碳酸钙的质量变化曲线为如图所示：

（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸氢钙和水，由质量守恒定律可知，X(碳酸氢钙)的质量为14.8g+13.2g-10g-1.8g=16.2g，所以a=16.2g；

反应的化学方程式为。