Question

【题目】运用酸、碱、盐、金属的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中国加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ ．
（3）工业上冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）．
（4）现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成过氢气的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 ．

A.若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
B.若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
C.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

Answer 1

【答案】
（1）稀盐酸
（2）锌、铜、银，或银，或银、铜
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（4）B
【解析】解：（1）工业上常选用稀盐酸来除去铁锈．
故填：稀盐酸．（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中国加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能是：锌过量时，金属是锌、铜和银；
锌恰好和硝酸银完全反应时，金属是银；
锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，金属是银和铜．
故填：锌、铜、银，或银，或银、铜．（3）工业上冶炼铁的原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．
故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． （4）锌、铝、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
65 73 2 54 219 6 56 73 2
A、5.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气质量小于0.2g，5.6g铝和稀盐酸反应生成的氢气质量大于0.2g，若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g，该选项说法正确；
B、5.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气质量小于0.2g，铜不能和稀盐酸反应，若混合物为Zn、Cu，则m小于0.2g，该选项说法不正确；
C、5.6g铁消耗氯化氢的质量是7.3g，5.6g铝消耗氯化氢的质量大于7.3g，若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，该选项说法正确．
故填：：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对铁的冶炼的理解，了解铁冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）．