【题目】某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法正确的是
A.化学反应前后原子种类不变
B.该反应是置换反应
C.甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物
D.参加反应的甲、乙分子个数比为l:1
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【题目】下列图像不能正确反应其对应变化关系的是
A.图A是高温煅烧一定质量的石灰石
B.图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中
C.图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.图D是实验室电解水
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【题目】合金是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了下图所示实验:
请计算:
(1)生成氢气的质量为多少g,黄铜中锌的质量为多少g。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
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【题目】中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
(实验目的)证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
(实验步骤)
步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色。
步骤二:用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入,边滴加边用玻璃棒搅拌,红色变浅直至消失。
步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精灯上加热至蒸干,有白色固体产生。
(思考拓展)
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”,名称是_________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象,难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料:(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下:
pH | 0~8.2 | 8.2~10.0 | 10.0~14.0 |
颜色 | 无色 | 粉红色 | 红色 |
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰,该对比实验方案是_____。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠,进行如下实验:
步骤 | 现象 | 结论 | |
将白色固体溶于水形成溶液,均分成两等份 | 向其中一份滴加CuSO4溶液,振荡、静置 | ①无___色沉淀生成 | 白色固体不是NaOH。 |
向另一份滴加AgNO3溶液,振荡、静置 | 出现白色沉淀 | ②白色固体是NaCl,反应的化学方程式为___。 |
(继续探究)
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析,氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料:(ⅲ)变色硅胶为蓝色,吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合,无明显现象;变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合,无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验,验证中和反应有水生成:将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中,并用玻璃棒在试管中不断搅拌,观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色,U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。
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【题目】水是生命之源,也是实验室常用的溶剂。
(1)生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是_______。
(2)含氮物质进入水中会使水质恶化,这里的“氮”是指_______(填序号)。
A.原子
B.分子
C.元素
(3)在某温度下,分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙,图中x表示所加固体的质量,y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;该温度时甲物质的溶解度为____g。
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【题目】“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质,其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题:
(1)A是_______。
(2)写出上述转化关系中的任意一个反应的化学方程式________。
(3)“旅客”能上车的条件是:与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从______号门上车。
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【题目】百年历史、承载辉煌,成就中华民族的航天梦想!图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机表演。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分:
(1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的_______(填字母)。
A.不锈钢
B.碳纤维复合材料
C.合成纤维
(2)电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池,其在使用时锂原子因_______变成带1个单位正电荷的锂离子,实现了能量由_______能转化为电能。愿哈工大展开有力的翅膀,充满能量,带着家乡人的美好祝愿飞得更高更远!
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙 |
B.t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
C.t2℃时将40g甲溶于100g水中,形成饱和溶液 |
D.将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。 |
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【题目】碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是___。
(提出问题)碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO2,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?
(作出猜想)猜想I:CO;
猜想Ⅱ:CO2;
猜想Ⅲ:___。
(设计方案)实验装置如图乙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯,充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯,打开K,再通入一段时间氮气。
方案一:从定性观察角度判断
(1)实验时装置A处的现象是_____。
(2)若B中无明显现象,D处的气体能点燃,则猜想___(填序号)成立。
方案二:从定量计算角度判断:取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A(玻璃管+固体) | m1 | m2 |
B+C(广口瓶+混合液) | m3 | m4 |
(3)若猜想Ⅱ成立,则理论上(m4-m3)__(m1-m2)(填“>”“<”或“=”)。
(4)若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是____。
(交流反思)实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。
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