【题目】（10分）化学是造福人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。
I．化学与生活生产息息相关
（1）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是 。
（2）将如下两种物质（A.食盐 B.花生油）分别加入水中，能形成溶液的是 （填字母标号），
再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 （填字母标号）。
（3）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是 。
（4）在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于 肥料。
（5）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是 。
II．化学促进科学技术的发展
（6）柠檬酸（C6H8O7）可增加食品的酸味，其中碳、氢元素的质量比为 。
（7）在催化剂的作用下，氨气使汽车尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N2O反应的化学方程式： 。
【答案】（1）吸附 （2）A； B （3）分子在不断运动
（4）复合 （5）清除可燃物
（6）9:1
（7）2NH3+3N2O
4N2+3H2O
【解析】
试题分析：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性；
（2）溶液是均一稳定的混合物，故食盐溶于水能形成溶液；洗涤剂具有乳化作用，能将大的液滴分散成小液滴；
（3）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是分子在不断运动；
（4）硝酸钾中含有植物需要的K、N两种营养元素，故属复合肥；
（5）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，其中将大火蔓延线路前的一片树木砍掉的方法是清除可燃物；
（6）柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢元素的质量比=12×6:8=9:1 ；
（7）根据描述，该反应的反应物是氨气和N2O，生成物是氮气和水，反应条件是催化剂，故反应的化学方程式表示为：2NH3+3N2O4N2+3H2O。
快乐5加2金卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（14分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。
方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。
为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入 （填名称）以除去其它杂质气体。
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。
【查阅资料】
（1）NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O （此反应会放出大量的热）；
（2）B部分中冰盐是冷凝作用
【实验探究】
① ；
②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】
（1）加入药品前必须进行的实验①是 ；
（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 ；
（3）计算生成氮气的质量和密度。（4分，计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
【解释与结论】
1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因
是 （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
【反思与评价】
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D．防止溶液冲入U形管
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的 ．
A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
D．要相信权威，权威一定是正确的
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 克。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）C烧杯中溶液的溶质质量分数？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）写出化学符号：①硫离子 ；②三个钠原子 ；③氩气 。
（2）请从上表中查出关于硅元素的一条信息： ___________________________________。
（3）第3横行（周期）中属于金属元素的是 _____（填一种），该元素的离子与Cl—形成的化合物的化学式为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（12分）工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行
如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不
溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g。
（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。
（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是
A．应密封保存 B．完全燃烧的反应属于复分解反应
C．可用作燃料 D．其中氮元素与氢元素的质量比为7:1
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