Question

【题目】有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：

（1）根据以下实验操作及现象，请回答：

操作	现象	结论
实验①：取少量粉末，加水溶解	得到无色透明溶液	原粉末中一定没有_____
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液	看不到明显现象	原粉末中一定没有_____
实验③：取①所得溶液少许，加入过量硝酸钡溶液	出现白色沉淀	原粉末中一定有_____或_____中的一种或两种
实验④：将实验③所得混合物过滤后，在沉淀中加入稀硝酸	_____	原粉末中一定有K2SO4、K2CO3两种物质

（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有_____，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操作	现象	结论
_____	_____	_____

（3）写出实验③中可能发生的任意一个化学反应的方程式：_____

Answer 1

【答案】CuCl2 MgCl2 K2SO4 K2CO3 白色沉淀部分溶解 KCl 取少量实验④过滤出来的母液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液 生成白色沉淀（或无现象） 原白色粉末中一定含有（或无）KCl K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3或K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3

【解析】

氯化铜溶液为蓝色；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于稀硝酸；检验氯化钾的存在就是检验氯离子，氯化钾能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，据此解答。

（1）实验①：加水溶解溶液是无色的，说明不含有氯化铜；
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液，没有明显的现象，说明不含有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液，得到了白色沉淀，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，故白色粉末中一定含有硫酸钾或碳酸钾中的一种或两种；
实验④：将实验③所得混合物过滤后，在沉淀中加入稀硝酸的结论是一定含有K2SO4、K2CO3两种物质，则说明得到的沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，而碳酸钡溶于稀硝酸，故会观察到沉淀部分溶解的现象；

（2）根据实验1，可能含有的物质是氯化钾，要证明氯化钾的存在，可以使用硝酸银溶液，可以将实验④反应的溶液过滤出来，向其中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯化钾，否则没有，故填：KCl；

操 作	现 象	结 论
取少量实验④过滤出来的母液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液	生成白色沉淀（或无现象）	原白色粉末中一定含有（或无）KCl

（3）碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾。反应的化学方程式为：K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3或K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3。