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    （2002?云南）（1）量取37mL稀硫酸，最好选用
    50
    50
    mL量筒（10mL、50mL）；用试管加热某种液体时，试管内液体体积大约不超过试管总体积的
    1
    3
    1
    3
    ；过滤液体时，玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    （2）指出实验中出现下列问题，可能是由于何种错误操作引起的．
    ①甲同学加热分解KMnO4制取氧气采用排水集气法收集时，发现水槽里的水呈紫红色．原因是
    没有在试管口放一团棉花，导致KMnO4粉末进入水槽中
    没有在试管口放一团棉花，导致KMnO4粉末进入水槽中
    ．
    ②乙同学在用氢气还原氧化铜时，当试管中黑色物质变红后即停止实验，结果发现红色物质又变黑了．原因是
    撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，导致灼热的铜又被重新氧化
    撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，导致灼热的铜又被重新氧化
    ．
    分析：（1）量取一定量体积的液体时，应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒；用试管加热某种液体时，试管内液体体积大约不超过试管总体积的
    1
    3
    ；过滤液体时，玻璃棒的作用是引流；
    （2）①加热分解KMnO4制取氧气采用排水集气法收集时，为防止药品进入导管，要在试管口放一团棉花；②用氢气还原氧化铜时，当试管中黑色物质变红后，为防止铜被氧化，要继续通一会氢气．
    解答：解：（1）量取一定量体积的液体时，应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所以量取37mL稀硫酸，最好选用50mL的量筒；用试管加热某种液体时，试管内液体体积大约不超过试管总体积的
    1
    3
    ；过滤液体时，玻璃棒的作用是引流．
    故答案为：50；
    1
    3
    ； 引流．
    （2）①加热分解KMnO4制取氧气采用排水集气法收集时，为防止药品进入导管，要在试管口放一团棉花，所以发现水槽里的水呈紫红色，是因为没有在试管口放一团棉花，导致KMnO4粉末进入水槽中．
    故答案为：没有在试管口放一团棉花，导致KMnO4粉末进入水槽中．
    ②用氢气还原氧化铜时，当试管中黑色物质变红后，为防止铜被氧化，要继续通一会氢气，所以当试管中黑色物质变红后即停止实验，结果发现红色物质又变黑了，是因为撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，导致灼热的铜又被重新氧化．
    故答案为：撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，导致灼热的铜又被重新氧化．
    点评：本题考查量筒、试管、玻璃棒的使用，制取氧气和氢气还原氧化铜的实验中的注意事项，属于实验基本操作问题，题目较容易．
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    1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”．他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失．根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质．
    （1）
    呈银白色
    呈银白色
    ；（2）
    硬度小
    硬度小
    ；（3）
    密度比水小
    密度比水小
    ；（4）
    熔点较低
    熔点较低
    ．

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    （2002?云南）已知铜跟浓硫酸在加热时可发生反应生成硫酸铜．甲、乙两位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的方案：
    甲方案：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    乙方案：采用Cu
    ①
    CuO
    ②
    CuSO4的反应过程
    试回答：
    （1）写出乙方案中有关的化学反应方程式．
    ①
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ；     ②
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．
    （2）从保护环境和节约原料的角度看，你认为哪种方案较合理？请简述理由．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2002?云南）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，某同学设计了如图所示的实验装置．
    试回答列问题：

    （1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；C装置的作用是
    除去CO2气体中的水蒸气
    除去CO2气体中的水蒸气
    ，瓶内的液体是
    浓硫酸（或浓H2SO4）
    浓硫酸（或浓H2SO4）
    ；如果将B、C两瓶内的液体互换，其后果是
    通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气
    通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气
    ．
    （2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，所发生反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是
    将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处
    将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处
    ；观察到的现象是
    木条复燃
    木条复燃

    是氧气
    是氧气
    ．

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