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    在密闭容器中分别将12 g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
     所给氧气的质量／g
    		4
    		8
    		16
     生成氧化镁的质量／g
    		10
    		20
    		20
       
    下列实验分析正确的是
    A．第1次实验中镁完全反应        
    B．3次实验后固体质量都增加了
    C．第3次实验中氧气完全反应    
    D．只有第2次实验遵守质量守恒定律
    B
    A、根据表中的数据可知，第2次恰好完全反应，则第1次氧气不足，镁有剩余，故A错误；
    B、因镁是固体，则3次实验中都生成氧化镁，增加了氧元素的质量，即3次实验后固体质量都增加了，故B正确；
    C、由2、3次实验数据可知，第3次中氧气过量，故C错误；
    D、因所有的化学反应都遵循质量守恒定律，则每次中实验都遵守质量守恒定律，故D错误；
    故选B．
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    A．只含有碳、氢两种元素
    B．只含有碳、氧两种元素
    C．只含有碳、氢、氧三种元素
    D．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

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    ⑵为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    连续加入盐酸的体积/ml
    		10
    		10
    		10
    生成氢气的质量/g
    		0.08
    		0.08
    		0.04
     
    从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到　　　　g氢气
    ⑶求出该合金中铜的质量分数。

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    稀盐酸的体积/ml
    		第一次
    30
    		第二次
    30
    		第三次
    30
    		第四次
    30
    		第五次
    30
    剩余固体的质量/g
    		40
    		x
    		20
    		10
    		5
    求：（1）x=__________；
    （2）小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为__________；
    （3）若把生成的二氧化碳全部收集起来，共有多少克（写出计算过程）？

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    ⑴溶液中剩余固体成分是___________
    ⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_______
    ⑶样品中锌的质量是_______________g
    ⑷、样品中锌的质量分数是________%

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    物 质
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    第一次测得的质量／g
    		68
    		16
    		4.4
    		3.6
    第二次测得的质量／g
    		4
    		未测
    		48.4
    		39.6
     
    下列判断错误的是
    A该反应一定是中和反应
    B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
    C．第二次测量时，Y已完全参加反应
    D该反应中z与Q质量变化之比为11：9

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