Question

t℃时，120g某KNO₃溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃，析出2.5g KNO₃，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时，则析出5g KNO₃，由此判断下列说法正确的是（　　）

A．原溶液的浓度为20%

B．蒸发后溶液的浓度为25%

C．t℃时KNO3的溶解度为25g

D．原溶液中硝酸钾的质量为20g

Answer 1

第一蒸发掉17.5g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发27.5g水，析出硝酸钾晶体5g；
则蒸发27.5g-17.5g=10g水时为饱和溶液且析出晶体质量为5g-2.5g=2.5g；
设t℃时硝酸钾的溶解度为x 则

x

100g

=

2.5g

10g

解得：x=25g；
则t℃时硝酸钾的溶解度为25g；
故C选项正确；
120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余的溶液变成饱和溶液，
则设蒸发17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余溶液中溶质的质量为y，
则

y

120g-17.5g-2.5g

=

25g

100g+25g

解得：y=20g；
蒸发后剩余硝酸钾溶液中溶质质量分数为：

20g

120g-17.5g-2.5g

×100%=20%；
则原溶液中硝酸钾的质量为20g+2.5g=22.5g；
原溶液中硝酸钾的质量分数是：

20g+2.5g

120g

×100%=18.75%；
故A、B、D错误；
故选C．