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    【题目】硝酸见光易发生如下分解反应：4HNO32X+4NO2↑+O2↑。

    ①X的化学式为_____。

    ②NO2中N元素的化合价为_____。

    ③硝酸应_____保存。

    【答案】H2O +4 避光

    【解析】

    由4HNO32X+4NO2↑+O2↑可知，

    反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；

    反应前氮原子是4个，反应后是4个；

    反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中2个包含在2X中；

    由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O；

    NO2中，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素的化合价代数和为零可以计算出N元素的化合价为+4；

    因为硝酸见光易分解，应避光保存。

    故答案为：①H2O；②+4；③避光。

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    【题目】（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将_____倒入_____中，并用玻璃棒不断搅动．

    （2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是_____．

    （3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是：_____．

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    【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。

    （1）生成氢气的质量为_____g。

    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？______该铁片中Fe2O3的质量分数为多少？____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

    （1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。

    （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

    ①可以看到的现象是_____________________________。

    ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:

    ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。

    A．Cu B．Mg C．Al D．Ag

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

    A. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

    B. 无色溶液F中最少有4种离子

    C. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3

    D. 确定原固体混合物中是否有KCl，可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）

    A. 分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

    B. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

    C. 1mol SO3中含有的分子数目为4NA

    D. 含有3.01×1023个原子的氮气中，N2的分子数为0.5NA

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．

    （1）由图a可知，铯元素它属于_____（填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为_____，图中的132.9表示铯元素的_____．

    （2）图b方框内的数字是_____；该原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为_____．

    （3）有关图C的说法，正确的是_____（填序号）．

    A 原子序数：Z＞Y B 核外电子数：X＝Y C Y和Z同处于第二周期．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是化学实验室常用的几种装置，回答下列问题：

    (l)写出用装置A制取O2的化学方程式_____，A装置中试管口略向下倾斜的原因是_____。

    (2)某同学用浓度为20%的H2O2溶液和MnO2制取氧气时，选用装置B实验时发现，不能得到平稳的氧气流（反应速率太快），请你提出改进建议_____。

    (3)实验室制取CO2,如用装置G来测量收集CO2的体积，上面放一层植物油的目的是_____。

    (4)将一只充满CO2的试管倒立在烧杯中如图二所示，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是_____。

    (5)通过查阅资料可知：①在常温下，常用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应制取SO2,反应原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑:②通常状况下，SO2是一种无色、有刺激性气味、密度比空大的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，SO2能与碱溶液反应。

    ①若用图一装置制取并收集一瓶SO2气体，且符合“绿色化学“理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：_____

    A ①接④ B ①接⑥，⑤接⑧ C ②接⑧，⑦接⑤ D ②接④

    ②该实验中尾气处理的方法是将SO2通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．

    （1）写出该反应的化学方程式______．

    （2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同）______．装药品前应首先______．

    （3）实验室里还可采用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．

    写出该反应化学方程式：______收集氧气的方法还可以用______．

    （4）比较两种方法，后一种方法的主要优点是：______．

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