[题目]如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线 (1)①t1℃时.硝酸钾溶解度(填“大于 .“等于 .或“小于 )氯化钾． ②t2℃时.将等质量的两种固体分别加入100g水中.充分搅拌后观察到:硝酸钾完全溶解.氯化钾有剩余．则加入的固体质量(m)的取值范围是． ③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾.氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃.下列叙述正确的是．A.析� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线
（1）①t1℃时，硝酸钾溶解度（填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾． ②t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是．
③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是（填标号）．
A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体． ①可采用的提纯方法是（填标号）．
A、冷却热饱和溶液 B、蒸发结晶
②在提纯过程中，应选择图2中（填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是．
③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液来检验，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）．

【答案】
（1）等于；40.0g＜m≤63.9g；B
（2）A；甲；引流作用；KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
【解析】解：（1）t1℃时，硝酸钾溶解度等于氯化钾，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是：40.0 g＜m≤63.9 g；将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，叙述正确的是：硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等，因为它们降温后溶解度相等；析出硝酸钾晶体质量大于氯化钾，不是小于；硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量，不是大于；所以答案是：①等于；②40.0 g＜m≤63.9 g； ③B；（2）从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体，提纯方法是：冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；在提纯过程中，应选择图2中过滤装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾；所以答案是：①A；②甲；引流作用；③KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓；
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和结晶的原理、方法及其应用是解答本题的根本，需要知道过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）．

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(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_________。

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