【题目】老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a名称：______。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，写出高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式______________________________。 若要收集一瓶氧气，供“硫在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体收集装置是F，理由是①____________________，②_____________________。
（3）实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C优点是______________。二氧化碳的收集装置是_____（填装置字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（4）甲烷化学式为 CH4，甲烷密度比空气小、难溶于水，CH4可以用下图装置收集，请填写进气管的字母代号：
若用图1装置收集，CH4从____端通入；若用图2装置收集，CH4从____端通入。
【答案】长颈漏斗 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 集气瓶底部方便留少量水 氧气较纯 控制反应速率 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B B
【解析】
（1）a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品。故填：长颈漏斗。
（2）高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰以及氧气，反应的化学方程式为：
； 用排水法收集的氧气较纯，同时可以在集气瓶中留下适量的水，用来吸收硫燃烧生成的二氧化硫气体，防止污染环境。故填：；集气瓶底部方便留少量水；氧气较纯。
（3）装置C上面是注射器，可以通过注射器可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率，而装置B并没有这个功能；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；实验室制取二氧化碳用的药品是大理石和稀盐酸，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：控制反应速率；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）因为甲烷难溶于水所以可用排水法进行收集，图1为多功能瓶，在里面放满水进行收集气体的时候不管密度大小都是短进长出，即B进A出；因为甲烷的密度比空气小所以在用图2装置进行排空气法进行收集时要短进长出，即B进A出。故填：B；B。
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【题目】建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:
(1)下图是元素周期表的一部分，图
表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是____(填序号)。
(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:
①写出该反应的化学方程式________。
②在该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是______。
③在该反应中，_____(填化学式)具有氧化性。
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【题目】如图所示，将细铁丝分别放在充满空气、氧气的集气瓶中进行实验。
实验 | Ⅰ | Ⅱ |
集气瓶中的气体 | 空气 | 氧气 |
接通电源加热后观察到的现象 | 铁丝红热，不燃烧 | 剧烈燃烧，火星四射 |
（1）实验Ⅱ中，反应后有黑色固体生成，集气瓶中水的作用是_____________。
（2）接通电源后，对比Ⅰ、Ⅱ实验现象，这说明_____________。
（3）在上述实验中，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的依据是_____________。
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【题目】以下是初中化学做过的一些实验，回答有关问题．
（1）图1是分解H2O2中MnO2作用的探究实验．
步骤①的现象说明常温下过氧化______（填“易分解”或“不易分解”）；步骤③反应结束后向试管中加入5%H2O2溶液，伸入带火星的木条，木条______，说明二氧化锰的化学性质没有改变；接着还要完成的实验是______．
（2）在《酸、碱的化学性质》实验中，我们进行过下列一些实验（如图2），回答相关问题：
①实验一选在白色点滴板上进行的优点是______．
②实验二设计的目的是在不使用指示剂的情况下也能证明酸和碱之间能够发生______，当观察到______时，证明酸碱之间的反应已经完成．
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【题目】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质(纯净物) | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为1.4g
B.X中一定含有碳元素和氢元素
C.X中一定含有碳元素和氧元素
D.X中两种元素的质量比为1：1
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【题目】如图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：
(1)属于有机合成材料的是______(填物质编号)；
(2)豆浆中含有的最丰富的营养物质是______；
(3)传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程属于______变化；
(4)用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的______操作；
(5)金属在生活生产中有重要的应用．某化学兴趣小组向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．请回答下列问题：
Ⅰ．若反应前后溶液质量不变，A中一定含有______．
Ⅱ．若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是____，不能确定的金属离子是____．
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【题目】茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是
A．茶氨酸属于有机化合物 B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C．茶氨酸由26个原子构成 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2
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【题目】如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线．
（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）=________；⑤是 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1______w2（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是______（填序号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____→过滤→洗涤→干燥→KNO3．
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【题目】铁山寺的校外实践活动中最让人难忘的就是野炊了。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是轻巧、导热性好、不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用____________（填字母）制的。
A金属 B陶瓷 C无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是______________。
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是__________________。
（4）写出碳不充分燃烧的化学方程式________________。
（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，铁质部件容易生锈，铁锈蚀的条件是铁与氧气和水共同接触。你回来进行清洗后是如何防锈的：________（填字母）
A立即用抹布擦干 B链条传动部件涂上油 C涂油漆
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