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    【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是

    A.高温煅烧一定质量的石灰石

    B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

    C.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应

    D.某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

    【答案】C

    【解析】

    A、石灰石中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不能分解，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

    B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热到一定温度，氯酸钾才能分解，故二氧化锰的质量分数先不变；随着反应的进行，氧气逸出，固体混合物的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

    C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为为：，48份质量的镁能与32份质量的氧气完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项图象能正确反映对应变化关系。

    D、溶质质量分数开始不为零，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是九年级教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

    （1）若A为较活泼金属，C为气体单质。则该反应的基本反应类型是_____

    （2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

    ①若A是天然气的最主要成分，C为水：_____。

    ②若C为金属单质，A、B、D都是化合物：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列材料。

    美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。

    我国古代曾用“湿法炼钢”“火法炼钢”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼钢”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。

    在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。

    虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。

    回答下列问题：

    （1）下列矿石的主要成分为氧化物的是_____（填标号）

    A 菱铁矿（主要成分FeCO3）

    B 铝土矿（主要成分Al2O3）

    C 锡石（主要成分SnO2）

    D 黄铜矿（玉要成分CuFeS2）

    （2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_____（填“强”或“弱”）。

    （3）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是_____，“火法炼铜”产生的能造成酸雨的气体是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤进行气化和液化处理后，可得到化工原料甲醇（CH3OH）和硫酸，流程如下

    （1）第①步操作发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）。

    （2）步骤③中，SO2进一步氧化得到氧化物X,X中硫元素与硫酸中硫元素的化合价相同，则X的化学式为__________。

    （3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H2的混合气体），并在合成器中生成甲醇，写出步骤④的化学方程式____________，该反应的基本类型是_______________。

    （4）循环气的主要成分是___________和少量未完全分离出去的甲醇。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁实验如下图。下列说法正确的是

    A.a处反应的化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2

    B.a处充分反应之后，先熄灭酒精灯甲，再熄灭酒精灯乙

    C.反应结束之后，a处可得到纯铁

    D.c处可以看见明亮的蓝紫色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

    （提出猜想）生成的气体可能是：①SO2 ②O2 ③H2。

    （查阅资料）①SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。

    ②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。

    ③H2与CO均可以还原金属氧化物。

    （方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

    甲同学认为：若观察到澄清石灰水变成白色浑浊，则气体为_________。若观察到红色的铜丝网变成黑色，则气体为____________。

    （实验探究）

    ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是________。

    ②实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；

    （实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

    （实验反思）乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。乙同学的实验方案是：_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在实验室利用如下装置进行实验:I.CO还原Fe2O3;II.探究产物成分。

    I.CO还原Fe2O3

    (1)检查装置气密性、添加药品、连接装置，接下来的操作是__________(填序号);

    a.先通一氧化碳;b.先点燃酒精喷灯加热

    (2)写出该条件下CO还原Fe2O3的化学方程式:___________。

    (3)上图装置中不足之处是_________。

    II.探究产物成分

    (4)对黑色产物的成分进行探究:

    ①经查阅资料可知，在不同温度下，该还原反应的过程如下:

    ②已知Fe3O4、FeO 与稀盐酸反应不会产生气泡，与CuSO4溶液不反应。

    提出问题:反应后所得黑色固体的成分?

    提出猜想:关于黑色固体组成有很多种可能，现针对其中三种合理猜想进行探究

    ①Fe3O4和FeO

    ②_____和______(写化学式)

    ③Fe .

    实验验证过程如下:

    操作

    反应现象

    化学方程式

    步骤1:取少量黑色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡。

    固体:黑色固体完全消失;

    液体:由无色变为浅绿色;

    气体:有气泡产生。

    _________，

    步骤2:取少量黑色固体于试管中，滴加足量CuSO4溶液，振荡。

    固体: 黑色固体完全消失，________，

    液体:______。

    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    得出结论:猜想_____________________是正确的(选填“①”或“②”或“③”);

    (5)称重分析:由以上实验可知，若有纯净Fe2O3 (相对分子质量为160) 样品16g， 通入CO完全反应(到固体质量不再减少)，剩余固体质量为_________g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质，每个箭号各表示一个化学反应，箭头来源的是反应物，箭头指向的是生成物。部分反应物、生成物及反应条件略去）。已知五种物质均由C、H、O中的一种或几种元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应。

    （1）写出A和X的化学式：A____________；X____________。

    （2）写出检验B的化学方程式____________。

    （3）写出E→D转化的化学方程式____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下面是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程图。请按要求回答下列问题：

    （1）步骤①中将液态空气蒸发，根据各成分的沸点不同而制得产品，该过程中发生的变化是__________（填“物理变化”或“化学变化”），写出流程中“其它气体”中含有的两种物质___________。

    （2）用符号表示：NH4NO3中含有的离子符号_________。（写一个即可）

    （3）写出流程中发生的一个化合反应__________（填序号）。

    （4）步骤②的生成物氨气（NH3）由分子构成，该步反应的微观实质是__________。

    （5）步骤③的化学方程式是____________。

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