练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    【查阅资料】（1）液化石油气是一种主要含有C、H两种元素的混合物，完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还可生成CO．
    （2）CO与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都不反应．
    【提出假设】液化石油气燃烧的产物可能是：①CO2和H2O；②CO和H2O；③
    CO、CO2和H2O
    CO、CO2和H2O
    ．
    【实验探究】在老师的指导下，同学们用下列装置验证液化石油气燃烧的产物．
    （1）装置C的作用是
    吸收二氧化碳
    吸收二氧化碳
    ．
    （2）如果假设①成立，实验现象为
    A中无水硫酸铜变蓝
    A中无水硫酸铜变蓝
    ；如果假设③成立，实验现象为
    A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊
    A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊
    ．
    【反馈交流】液化石油气热水器在安装使用时应注意
    应安装在通风的地方，不能安装在浴室内
    应安装在通风的地方，不能安装在浴室内
    ．
    分析：【提出假设】根据液化石油气燃烧产物进行解答；
    【实验探究】（1）根据氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答；
    （2）根据无水硫酸铜遇到水变蓝、二氧化碳能使澄清石灰水以及一氧化碳具有还原性进行解答；
    【反馈交流】根据液化石油气热水器应安装在通风的地方，不能安装在浴室内进行解答．
    解答：解：【提出假设】液化石油气是一种主要含有C、H两种元素的混合物，完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还可生成CO，所以液化石油气燃烧的产物可能是：①CO2和H2O；②CO和H2O；③CO、CO2和H2O；
    故填：CO、CO2和H2O；
    【实验探究】（1）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C的作用是吸收二氧化碳；
    故填：吸收二氧化碳；
    （2）无水硫酸铜遇到水变蓝，所以如果假设①成立，实验现象为A中无水硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水，一氧化碳具有还原性，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以如果假设③成立，实验现象为A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊；
    故填：A中无水硫酸铜变蓝；A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊；
    【反馈交流】液化石油气不完全燃烧时还可生成CO，一氧化碳有毒，所以液化石油气热水器应安装在通风的地方，不能安装在浴室内．
    故填：应安装在通风的地方，不能安装在浴室内．
    点评：本题是一道综合实验题，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州）某兴趣小组对上述固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行丁如下探究．
    【查阅资料】
    （1）醋酸钙[Ca（Ac）2]，不可燃．不助燃．易溶于水，溶于水时温度无显著变化；
    （2）醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮；
    【猜想与假设】
    假设l：白色固体中含有Ca（Ac）2
    假设2：白色固体中含有CaC03
    假设3：白色固体中含有Ca0          
    假设4：白色固体中含有Ca（OH）2
    【实验探究】
    实验①：取少量白色固体溶于足量蒸馏水中，过滤，得到溶液和白色不溶物，
    实验②：取①中滤液于试管中，滴入2滴酚酞试液．溶液变为红色；
    实验③：取①中滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．
    【交流讨论】
    （1）根据实验①，甲同学认为假设2成立．理由是：
    碳酸钙不溶于水
    碳酸钙不溶于水
    ；
    （2）根据实验②，乙同学认为假设4成立．丙同学认为假设4不一定成立，但假设3成立．因为丙同学在实验①中还发现：
    溶液温度升高
    溶液温度升高
    ．
    （3）仅根据实验③，丁同学认为假设3或假设4成立．但戍同学反对．理由是：
    Ca（Ac）2溶液也可能与Na2C03溶液反应生成白色沉淀
    Ca（Ac）2溶液也可能与Na2C03溶液反应生成白色沉淀
    ；
    （4）欲确认假设I成立，还需进行如下实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    灼烧白色固体
    灼烧白色固体
    有特殊气味
    有特殊气味
    		假设I成立
    【反思提高】
    写出实验③中有关反应的化学方程式：
    Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓
    Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?常德）依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体．仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4．为此，依依他们展开了探究活动：
    【查阅资料】
    （1）草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH．草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．
    （2）草酸不稳定，在189.5℃时会分解．
    （3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍．它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水．
    （4）豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙．
    【提出问题】
    问题一：草酸分解的产物有哪些？
    问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”．你的看法呢？
    【作出假设】
    针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O．
    依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题．根据我们已学习过的知识，
    ①碳酸（或H2CO3）
    ①碳酸（或H2CO3）
    的分解产物才为CO2和H2O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为
    ②CO2、CO和H2O（或只答出CO和H2O也可）；
    ②CO2、CO和H2O（或只答出CO和H2O也可）；
    ．
    【实验与结论】
    为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧．
    （1）依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴．这足以证明草酸分解产生了
    ③水（或H2O）
    ③水（或H2O）
    ．
    （2）依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了
    ④CO2
    ④CO2
    ；使用乙瓶的目的是
    ⑤除尽二氧化碳，防止对后续实验产生干扰（或将二氧化碳吸收干净）；
    ⑤除尽二氧化碳，防止对后续实验产生干扰（或将二氧化碳吸收干净）；
    ．
    （3）依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊．解释黑色粉末变红色的化学方程式是
    ⑥CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ⑥CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了
    ⑦一氧化碳（或CO）
    ⑦一氧化碳（或CO）
    ．丁瓶后面绑了一个大气球，是为了
    ⑧收集尾气，防止污染空气
    ⑧收集尾气，防止污染空气
    ．
    （4）综上所述，草酸分解的化学方程式是
    ⑨H2C2O4
      △  
    .
     
     CO2↑+CO↑+H2O
    ⑨H2C2O4
      △  
    .
     
     CO2↑+CO↑+H2O
    ．
    （5）针对问题二中的传说，依依的解释应该是
    ⑩不能一起食用，因生成的草酸钙难溶于水，会造成“钙流失”．
    ⑩不能一起食用，因生成的草酸钙难溶于水，会造成“钙流失”．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳铵（碳酸氢铵的简称）在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
    【提出问题】碳酸氢铵很快消失，这一过程是物理变化还是化学变化？
    【查阅资料】
    （1）纯净的碳铵是一种无味、易溶于水的白色固体．其特点是在低温、干燥的条件下，能稳定存在．但是，当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失；碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色．
    （2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳气体．碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊．
    （3）氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气（NH3）．
    【收集证据】（1）按如图所示安装好实验装置，安装仪器的顺序是
    先下后上，先左后右
    先下后上，先左后右

    （2）检查装置的气密性，检查方法是
    把导管的一端放入水中，微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好．
    把导管的一端放入水中，微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好．

    （3）进行实验：
        实  验  步  骤     实  验  现  象     实  验  结  论
    ①在试管中加入少量碳铵粉末，加热．将一白瓷板放在导管口的下方
    ②将湿润的酚酞试纸与碳铵接触   酚酞试纸没有颜色变化 碳铵不能使酚酞试纸变红
    ③将湿润的酚酞试纸放于试管口处
    【获得结论】碳铵受热消失了，生成了新物质，发生了化学变化．
    【反思与交流】（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末，你的建议是
    把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来，用手指弹一下纸槽或药匙
    把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来，用手指弹一下纸槽或药匙
    ；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是（写一条）
    试管外壁有水
    试管外壁有水
    ．
    （2）有的同学认为上述实验不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验，你同意吗？为什么？
    不同意，因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气
    不同意，因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气
    ．
    （3）闻生成物的气味时有的同学直接把鼻子凑到试管口处，结果受到了比较强烈的刺激，你认为正确的做法是
    离容器口稍远一些，用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔
    离容器口稍远一些，用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔
    ．对于如何减少实验过程中生成气体的强烈刺激，你的建议是
    碳铵的量不要加的太多，或实验出现明显现象后停止加热，打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等．
    碳铵的量不要加的太多，或实验出现明显现象后停止加热，打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等．

    （4）有的同学把导气管通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，他认为由此也可说明生成了二氧化碳，发生了化学变化，你认为理由充分吗？为什么？
    理由不充分，因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊
    理由不充分，因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊

    （5）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是
    存放时应避光、避热、密封
    存放时应避光、避热、密封
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
    教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
    精英家教网
    【提出问题】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
    【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是
     
    ．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
    ①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
    【查阅资料】
    （1）氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
    （3）柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质
    【实验探究】小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2
    溶液
     
    		 溶液中含
     
    ②取①中反应后上层清液适量，加入适量
     
     
    		 溶液中不含
     
    【得出结论】综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想
     
    （填序号）是正确的．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网实验室常用加热（85℃）NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2，如图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：
    【查阅资料】：
    1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2，并放出大量热量；
    2、20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g；
    3、N2难溶于水，实验条件下，密度为1.25g?L-1．
    【实验步骤】：
    ①
     
    ；
    ②20℃时，取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
    ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
    ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
    ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
    ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL；
    ⑦处理剩余药品，整理实验台．
    【实验分析及数据处理】：
    （1）写出装置中仪器的名称：a、
     
    ；b、
     
    ；
    （2）反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）完善实验步骤中的所缺部分：①
     
    ；
    （4）步骤④中，移走酒精灯的目的是
     
    ；
    （5）NH4Cl是一种
     
    （填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质．20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为
     
    ．根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
    （6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为
     
    ；
    （7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是
     
    ．
    A．实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
    B．装置漏气．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案