Question

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

编号	1	2	3	4
加入硫酸的质量/g	14	14	14	14
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

试求：

(1)该合金中铜的质量分数是________。

(2)该合金除铜外，另一种金属是什么呢？(写出过程)

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

Answer 1

答案：(1)60.0%

(2)设M金属单质的相对原子质量为x。

M　＋　H₂SO₄===MSO₄＋H₂↑

x        98

　10.0 g－6.1 g 　42.0 g×14.0%

　x∶98＝3.9 g∶(42.0 g×14.0%)　x＝65

该金属是锌。

(选取第一次或第二次实验的数据计算且正确也可以)

(3)设第三次所得溶液中ZnSO₄的质量为y，生成H₂的质量为z。

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

　　 　98    161    2

42．0 g×14.0%  y  z

98∶161＝(42.0 g×14.0%)∶y　　　y＝9.66 g

98∶2＝(42.0 g×14.0%)∶z        z＝0.12 g

ZnSO₄溶液中溶质质量分数为：

×100%≈21.1%。

其他合理答案也可。