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    （2009?贺州）在“空气中氧气体积含量测定”实验中，小华同学设计如图所示的实验装置．请回答下列问题：
    （1）点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧．红磷燃烧的现象是：
    发黄光、放热、产生大量的白烟
    发黄光、放热、产生大量的白烟
    ．
    （2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中出现的现象是：
    集气瓶内水面上升至刻度1处
    集气瓶内水面上升至刻度1处
    ；
    由此得出的结论是氧气约占空气总体积的
    1
    5
    1
    5
    ．
    （3）某同学用硫代替红磷，用氢氧化钠溶液代替水，同样能达到实验目的；用镁代替红磷不能达到实验目的（镁能与氮气发生反应生成固体Mg3N2）．试想：“空气中氧气体积含量测定”实验所用的药品需要满足的条件：
    能且只能与空气中的氧气反应
    能且只能与空气中的氧气反应
    ．
    分析：本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷的方法，磷燃烧的现象是：发黄光、放热、产生大量的白烟；生成白色固体是五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．
    解答：解：（1）红磷燃烧的现象是：发黄光、放热、产生大量的白烟．故答案为：发黄光、放热、产生大量的白烟．
    （2）红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，水被倒吸，从而得出氧气约占空气体积的五分之一．故答案为：集气瓶内水面上升至刻度1处；   
    1
    5
    ．
    （3）“空气中氧气体积含量测定”实验所用的药品需要满足的条件是：要把氧气消耗，而不能与空气中的其它成分反应．故答案为：能且只能与空气中的氧气反应
    点评：本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，是中考的主要考点之一．本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．
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    （2009?贺州）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
    （1）P点表示t2℃时
    AB
    AB
    物质溶解度相等；
    （2）溶解度随温度升高而减少的物质是
    C
    C
    ；
    （3）t1°C时，等质量的A、B、C三种物质分别放入等质量的水中，在所制得的三种溶液中只有一种是不饱和溶液，该溶液是
    B
    B
    的不饱和溶液．

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    （2009?贺州）某化学兴趣小组为了探究燃烧条件和灭火的方法，设计下列实验方案（见下表），请你帮助完成实验并记录相应的现象和结论（填写在横线上）．提示：白磷的着火点为40℃．

    实验编号 实验步骤 装置图 实验现象 解释或结论

    （1）    		 在盛有20℃水的烧杯中放入一小块白磷，并通入空气
    无明显变化
    温度没有达到白磷的着火点
    温度没有达到白磷的着火点

    （2）    		 在盛有50℃水的烧杯中放入一小块白磷
    无明显变化
    无明显变化
    白磷没有跟空气（或氧气）接触

    （3）    		 在盛有50℃水的烧杯中放入一小块白磷，并通入空气
    白磷燃烧
    白磷与空气接触且温度达到着火点
    白磷与空气接触且温度达到着火点

    （4）    		 用坩埚钳夹取一小块大理石放在酒精灯火焰上加热
    无明显变化
    无明显变化
    		  大理石不是可燃物

    （5）    		 在燃着的蜡烛火焰上方罩一个烧杯  蜡烛熄灭
    蜡烛与空气隔绝
    蜡烛与空气隔绝
    通过探究得知，燃烧需要满足条件：
    可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）
    可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）
    ．
    生活中常见的灭火方法（除以上（5）的灭火方法外任答一种）
    清除可燃物
    清除可燃物
    ．

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