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    【题目】空气的成分中,体积分数约为21%的是

    A.氧气

    B.氮气

    C.稀有气体

    D.二氧化碳

    【答案】A

    【解析】

    空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故选A。

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    【题目】以下古代生产工艺中不涉及化学变化的是

    A.烧制陶瓷

    B.钻木取火

    C.冶炼生铁.

    D.水车灌溉

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    【题目】空气中含量最高的物质是

    A.氮气B.稀有气体C.氧气D.水蒸气

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    【题目】（1）四十七中学化学小组欲配制10g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，但在实验过程中出现了一些错误，小组同学分析以下错误可能会影响溶液的质量分数，请你帮助小组同学将下列操作按照“溶质质量分数偏大或偏小”的情况进行分类。

    ①称量时食盐与砝码放反了；②将水倒入烧杯时洒出；③量取液体时俯视量筒读数了；④氯化钠中含有杂质。

    分类的理由：__________________，选择的实验操作________________（填序号）。

    （2）金属的冶炼一般有三种方法，分为电解法：如铝、镁、钠；热还原法：如锌、铁、铜；热分解法：如银、铂、金等金属。汞的冶炼方法是热分解法：2HgO△2Hg+O2↑，汞的金属活动性比银____________（填“强”“弱”）银的冶炼采用热分解氧化银(Ag2O)的方法，其反应的化学方程式_______________。

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    【题目】下列关于CH4（甲烷）的意义中，不正确的是（ ）

    A. 表示甲烷这种物质

    B. 表示一个甲烷分子

    C. 表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的

    D. 表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成

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    【题目】取用氧化铜粉末的仪器是（　　）

    A.燃烧匙B.滴管C.镊子D.药匙

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    【题目】某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuSO4溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。
    （1）产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为。对于异常实验现象，
    同学们展开研究性学习。
    （2）【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?
    【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：

    滴加CuSO4溶液的量

    实验现象

    第1～6滴

    产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。

    第7～9滴

    产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。

    第10～20滴

    蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。

    【实验结论】是实验出现“异常”的主要因素。
    （3）【再次探究】两种异常现象产物是什么?
    【查阅资料】
    ①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42-和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
    ②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。
    ③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。
    【猜想假设】
    Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
    Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
    【实验探究】
    Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。
    Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。
    【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是。
    猜想II成立。a：b=。
    （4）【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与有关，实验时要遵守实验要求。

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    【题目】实验室用氯酸钾或过氧化氢溶液制取氧气时,通常会加入少量二氧化锰作催化剂。下列关于催化剂的说法中正确的是（）

    A.催化剂反应后质量减小

    B.一个反应可能有多种催化剂

    C.催化剂可以增加生成物的质量

    D.如果不用催化剂,反应就不能发生

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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.硝酸钾在水中溶解度大小和温度有关B.常温下金属均为固态

    C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

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