工业纯碱中常含有微量的NaCl杂质,为测定其质量是否达到合格产品的要求,化学探究小组的同学配合国家“质量万里行”设计了如下实验方案.图中所使用的仪器和药品已由下面的装置图中给出.
主要实验步骤如下:
①检查装置的气密性
②称取a g(准确到0.1g,下同)试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为b g
④从分解漏斗滴加一定量的硫酸溶液,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为c g
⑦重复步骤⑤⑥的操作,至称量所得的质量基本不变为d g
试回答下列问题:
(1)步骤②和③两次称取(量)的操作上显著的不同之处是______.
(2)实验中使用NaOH溶液和碱石灰的一个共同的作用是______.
(3)如果将实验中的硫酸溶液换成相同浓度的盐酸,测定的结果将______(填写“偏高”、“偏低”或“不变”).其原因是______.
(4)步骤⑤(⑦)操作时要求“缓缓鼓入”的目的是______.
(5)利用上述实验中获得的数据,该工业纯碱的纯度为______(需有过程)
(6)完成本实验的方案不止一种,沉淀法便是其中的一种.化学探究小组的同学经讨论后认为若以该法实验,可供选择的试剂可能有:
A.Ba(NO
3)
2(BaCl
2)溶液 B.Ca(NO
3)
2(CaCl
2)溶液 C.AgNO
3、稀HNO
3溶液
你认为可行的有______(填序号)