Question

工业纯碱中常含有微量的NaCl杂质，为测定其质量是否达到合格产品的要求，化学探究小组的同学配合国家“质量万里行”设计了如下实验方案．图中所使用的仪器和药品已由下面的装置图中给出．
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性
②称取a g（准确到0.1g，下同）试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为b g
④从分解漏斗滴加一定量的硫酸溶液，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为c g
⑦重复步骤⑤⑥的操作，至称量所得的质量基本不变为d g
试回答下列问题：
（1）步骤②和③两次称取（量）的操作上显著的不同之处是

添加砝码的方式不同，②中称取先定砝码（游码）的质量（ag），③中称量，砝码（游码）试加时先大后小

．
（2）实验中使用NaOH溶液和碱石灰的一个共同的作用是

吸收CO₂

．
（3）如果将实验中的硫酸溶液换成相同浓度的盐酸，测定的结果将

偏高

（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．其原因是

盐酸易挥发，浓H₂SO₄不能除不HCl，被U形管中碱石灰吸收

．
（4）步骤⑤（⑦）操作时要求“缓缓鼓入”的目的是

鼓入空气太快会导致U形管内碱石灰吸收CO₂不完全

．
（5）利用上述实验中获得的数据，该工业纯碱的纯度为

106(d-b)

44a

×100%；

（需有过程）
（6）完成本实验的方案不止一种，沉淀法便是其中的一种．化学探究小组的同学经讨论后认为若以该法实验，可供选择的试剂可能有：
A．Ba（NO₃）₂（BaCl₂）溶液     B．Ca（NO₃）₂（CaCl₂）溶液     C．AgNO₃、稀HNO₃溶液
你认为可行的有

A、B、C

（填序号）

Answer 1

分析：（1）根据用托盘天平称量一定质量的药品和未知装置质量的不同进行分析判断．
（2）根据碱的化学性质进行分析解答．
（3）根据盐酸的物理性质、化学性质对测定的结果的影响进行分析解答．
（4）如果鼓入过快，可能有一部分二氧化碳没有反应就排出去了，从而造成测定结果不准确．
（5）根据题意，纯碱样品的质量为ag，根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量，列式表示出样品中碳酸钠的质量，进而表示出该工业纯碱的纯度即可．
（6）根据碳酸钠、氯化钠的化学性质进行分析判断．

解答：解：（1）步骤②是称量一定质量的药品，称取先定砝码（游码）的质量（a g）；③是称量未知装置的质量，砝码（游码）试加时先大后小；步骤②和③中添加砝码的方式不同．（2）NaOH溶液、碱石灰均能与二氧化碳反应，均可吸收二氧化碳．
（3）盐酸易挥发，浓H₂SO₄不能与HCl反应，不能除去HCl，HCl被U形管中碱石灰吸收，会造成测定的结果偏高．
（4）“缓缓鼓入”可使空气中的二氧化碳与氢氧化钠充分反应；如果鼓入过快，可能有一部分二氧化碳没有反应就排出去了，从而造成测定结果不准确．
（5）根据题意，实验前称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg，至称量所得的质量基本不变为dg，实验前后盛有碱石灰的U型管的质量差（d-b）g即为生成二氧化碳的质量，
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                    （d-b）g    

106

44

=

x

(d-b)g

      x=

106(d-b) g

44

该工业纯碱的纯度为

106(d-b)g  44

ag

×100%=

106(d-b)

44a

×100%．
（6）根据碳酸钠的化学性质，碳酸钠与Ba（NO₃）₂（BaCl₂）溶液、Ca（NO₃）₂（CaCl₂）溶液反应分别有碳酸钡、碳酸钙沉淀白色生成，氯化钠与AgNO₃、稀HNO₃溶液反应有不溶于酸的氯化银白色沉淀生成，由生成沉淀的质量计算出碳酸钠或氯化钠的质量，进而可计算出该工业纯碱的纯度．
故答案为：（1）添加砝码的方式不同，②中称取先定砝码（游码）的质量（a g），③中称量，砝码（游码）试加时先大后小；
（2）吸收CO₂；
（3）偏高； 盐酸易挥发，浓H₂SO₄不能除不HCl，被U形管中碱石灰吸收；
（4）鼓入空气太快会导致U形管内碱石灰吸收CO₂不完全；
（5）

106(d-b)

44a

×100%；
（6）A、B、C．

点评：本题难度较大，涉及知识点较多、综合性较强，掌握常见盐的化学性质、酸的性质、常见的干燥剂等并能灵活运用是正确解答本题的关键．