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    【题目】黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。

    Ⅰ、黄钠铁矾的制备：

    用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下图所示

    （1）酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是_____。

    （2）酸溶时，H2SO4除了与Fe、FeCO3反应外，还发生反应的化学方程式_____和Fe+Fe2（SO）4＝3FeSO4.酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶质有_____（填化学式）。

    Ⅱ、黄钠铁矾组成的探究：用下图所示的装置对黄钠铁矾进行热分解实验

    （查阅资料）

    （1）NaFex（SO4）y（OH）z在T℃时分解生成H2O（气态）、SO3（气态），并得到Fe2O3和Na2SO4；

    （2）无水氯化钙不能吸收SO3，浓硫酸可用于吸收SO3；

    （3）碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。

    （实验步骤）

    （1）装配好实验装置，_____。

    （2）向A装置中加入4.85g黄钠铁矾，装配好实验装置，通入一段时间N2。

    （3）停止通入N2，对A中固体加热，控制温度在T℃。

    （4）待反应完全后，继续通入一段时间N2。

    （5）将A装置中的残留固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得2.40g固体，将滤液蒸干得0.71g固体（不含结晶水）。

    （实验结论）

    （1）假设实验条件下反应生成的气态物质能全部被相应装置吸收，若实验后测得B装置质量增加0.54g，则C装置质量增加_____g。

    （2）若NaFex（SO4）y（OH）z，中y=2，则黄钠铁矾的化学式为_____。

    （实验反思）

    （1）加热后需通入一段时间N2，其目的是_____。

    （2）该实验中D装置的作用为_____。

    【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O FeSO4、H2SO4 检查装置气密性 1.2 NaFe3（SO4）2（OH）6 将A装置中生成的气体全部排出并被充分吸收 吸收空气中的水蒸气

    【解析】

    Ⅰ（1）废铁屑成粉末后，增加与酸的接触面积，从而使反应速率加快，利用反应充分进行；

    （2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，而硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶质还有剩余未反应的硫酸；

    Ⅱ（1）反应中有气体参与反应，装配好实验装置，需要检查装置气密性；

    [实验结论]

    （1）无水氯化钙不能吸收SO3，浓硫酸可用于吸收SO3，所以装置A中质量的减少量是水和三氧化硫的总量，其中水被装置B吸收，三氧化硫被装置C吸收，根据质量守恒定律，剩余C中质量增加=4.85g-2.4g-0.71g-0.54g=1.2g。

    （2）剩余固体为氧化铁，其中含有铁元素质量=2.4g××100%＝1.68g，B中增加是水的质量，含有氢元素质量=0.54g××100%＝0.06g，蒸发剩余固体为硫酸钠，含有硫元素质量=0.71g××100%＝0.16g，而C中含有三氧化硫质量，其中含有硫元素质量=1.2g××100%＝0.48g，硫元素总质量=0.16g+0.48g=0.64g，所以含有铁原子个数：氢原子个数：硫原子个数=：：=0.03：0.06：0.02=3：6：2，而根据化学式可知x：y：z=3：2：6，而y=2，所以x=3，z=6，所以化学式为NaFe3（SO4）2（OH）6；

    [实验反思]

    （1）氮气化学性质稳定，为了保证内部残留的气体被全部吸收，避免引起实验误差，所以通入氮气，将内部残留气体全部排出，使充分吸收；

    （2）浓硫酸除了可以吸收三氧化硫，还可以吸收水蒸气，因此避免空气中水蒸气影响质量变化，增加D装置过滤空气，吸收其中的水蒸气；

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的足量的水中，充分搅拌后过滤得到10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），请计算：

    （1）MnO2的相对分子质量=______。

    （2）生成氧气的质量______。

    （3）氯化钾溶液中水的质量_____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。


    ①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____________，该反应属于___________（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是___________变化引起的（填写“物理”或“化学”）。

    ②如图2是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（填序号）。


    若收集到的氧气不纯，可能的原因是__________（填序号）。

    a 装置的气密性不好 b 在加热前将导管放入集气瓶

    c 收集时集气瓶没有装满水 d 集气瓶中的水没有完全排尽

    ③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是_____（选填“A-D”）。

    ④为了研究装置D的工作原理，在装置D左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_________，cd时间段对应的操作是__________。


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用数字和化学符号表示

    (1)2个氮原子_____；

    (2)2个氢分子_____；

    (3)氢氧根离子______；

    (4)+2价的钙元素______；

    (5)五氧化二磷______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】84消毒液、75%的酒精溶液、过氧乙酸等消毒液都能有效杀灭新冠肺炎病毒。

    （1）84消毒液的有效成分是次氧酸钠（NaClO），喷酒后次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HC1O），次氯酸有极强的氧化性，因而能够起到消毒的作用。NaClO中氯元素的化合价为_____，次氯酸钠在空气中变成次氯酸的化学方程式为_____。

    （2）专家提醒：75％的酒精消毒剂最好直接擦拭使用，不要喷洒，否则可能引发安全事故。你认为其最可能的原因是_____。

    （3）某市售过氧乙酸消毒液中过氧乙酸含量为66g/L（密度为1.1g/mL），用100mL该过氧乙酸消毒液配制溶质质量分数为0.3％的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需加水（密度为1.0g/mL）_____mL。

    （4）可用高温来消毒一些医疗器械，其主要原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

    （1）从宏观知微观

    30mL水与30mL乙醇混合后，溶液体积小于60mL，微观解释为______；

    （2）从微观知宏观（如下图）

    ①微粒E在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，请写出它的离子符号：______。

    ②微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是______（填字母序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

    A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

    B.30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙

    C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变

    D.70℃时，饱和石灰水中溶剂和溶质的质量比为1000：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是

    A.2O --表示2个氧分子

    B.--表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

    C.CO2 --表示二氧化碳中含有2个氧原子

    D.Fe2+ --表示1个铁离子带2个单位的正电荷

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子____________；____________。

    （2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。

    丁的化学式为____________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓____________。

    （3）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

    温度（℃）

    20

    40

    50

    60

    溶解度/g

    NaCl

    36.0

    36.6

    37.0

    37.3

    NH4Cl

    37.2

    45.8

    50.4

    55.2

    Na2CO3

    21.8

    48.9

    47.5

    46.5

    ①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。

    ②60℃，分别取 Xg NaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。

    加入甲烧杯中的固体是__________，甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g。

    ③下列说法正确的是________（填字母编号）。

    A 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%

    B 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高

    C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4C1晶体

    D “联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用

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