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    【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有__________（填序号）。

    ①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。

    （3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    【答案】A ①②⑤ =

    【解析】

    （1）根据表格提供的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故能表示溶解度曲线的是A，故填：A；

    （2）把一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，可以蒸发水、加入氢氧化钙固体，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法，故填：①②⑤；

    （3）向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，当温度恢复原温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故填：=。

    练习册系列答案
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    [查阅资料]（1）在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：NaOH+ CO2 +H2O = NaHCO3；

    （2）常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。Na2CO3过饱和后也会结晶析出。

    （3）Ca(HCO3)2 可溶于水。

    [猜想]猜想一：该白色浑浊物中只有Na2CO3 ；猜想二：该白色浑浊物中只有NaHCO3；猜想三：该白色浑浊物中可能有_____。

    [实验探究]

    设计实验验证猜想：小明同学根据老师的提示将该浑浊液体加水搅拌后发现白色浑浊消失形成无色溶液！这些神奇的变化让小明更加好奇，他于是又设计了以下实验来验证其猜想：

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①取少量加水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。

    _____

    该溶液中_____

    ②再取步骤①的上层清液，加入_____。

    _____

    证明该溶液中_____

    小明通过努力终于明白了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后液体出现白色浑浊的原因。请你通过以上实验现象分析说出小明完成本实验的最后结论是：猜想_____正确。

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    【题目】我们已经学习过实验室制取气体的一般方法和思路，请根据下图仪器和题目要求回答问题：

    （1）写出仪器①的名称________，用途(写一种）________ 。

    （2）实验室制取并收集一瓶氧气，甲同学选择了仪器①⑤⑦⑧⑨，他还需选择上图仪器中的________(填序号），在实验过程中当他看到________ ，证明氧气已收集满了；乙同学选择了仪器②③⑥⑧，丙同学认为乙的实验装置还可用来制取并收集另一种气体，写出制备另一种气体的化学方程式 ________。

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