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    （6分）铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。
    【提出假设】铜生锈是铜与氧气、          和           共同作用的结果。
    【设计方案】为验证假设，小明同学设计了以下实验方案：

    （1）B的实验目的是                       。
    （2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正                          ；NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）                                   。
    （3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。请在下图框中绘出该实验的装置图。

    【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件。
     【提出假设】 H2O  CO2
    （1）验证铜与氧气、二氧化碳接触是否生锈
    （2）通入空气的导气管应伸入NaOH溶液中；2NaOH + CO2="=" Na2CO3 + H2O
    （3）见右图
     
    试题分析：根据铜绿的化学式，依据质量守恒定律知【提出假设】铜生锈是铜与氧气、二氧化碳和 水          共同作用的结果，【设计方案】（1）B的实验目的是根据对比的条件可知（1）验证铜与氧气、二氧化碳接触是否生锈；（2）装置C中有一处明显错误是通入空气的导气管应伸入NaOH溶液中，NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）2NaOH + CO2="=" Na2CO3 + H2O，（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

    （1）写出仪器a的名称：             。
    （2）实验要选择的装置是        （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序
    为                 （填接口字母代号）；
    （3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于           。
    a．瓶底内壁   b．瓶口边缘   c．瓶颈内壁      d．瓶底外壁
    （4）仪器组装好后，在开始实验时，要先               。
    （5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
    （1）实验准备  
    ①查阅资料：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O  Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
    CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2↓（微溶）+ 2NaCl    2NaHCO3（溶液）Na2CO3+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑             Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O
    ②前期实验：
    用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
     
    		NaHCO3溶液
    		NaOH溶液
    		Na2CO3溶液
    加入稀盐酸
    		产生气泡
    		无明显变化
    		产生气泡
    加入澄清石灰水
    		溶液变浑浊
    		无明显变化
    		溶液变浑浊
    加入CaCl2溶液
    		无明显变化
    		溶液变浑浊
    		溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水
    		澄清石灰水
    变浑浊
    		澄清石灰水
    无明显变化
    		澄清石灰水
    无明显变化
     
    证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3
    同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_________________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是______________________________________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣加入足量的      ___________  ，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列所示初中化学常见实验中，能达到实验目的的是

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题,进行科学探究活动,请你也参与到他们的实验探究中。
    【提出问题】氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？
    【猜想与假设】（1）甲同学猜想是：Na2CO3  
    乙同学猜想是：NaOH  Na2CO3 
    丙同学猜想是：             
    【收集证据】（2）甲同学为证明自己的猜想：他取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，于是他自己的猜想是正确的。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是                                               
                                         。
    乙同学为证明自己的猜想：他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红的现象。得出自己的猜想是正确的。丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中引入             ，导致乙的实验不能验证自己的猜想。
    （4）丙同学认为，要想证明NaOH是否存在，应该除去Na2CO3后才能继续证明，于是丙同学重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡，然后再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为甲的猜想正确。
    请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式                                  ；
    【反思与评价】
    （5）请你帮助丙同学改进实验设计，                              。并观察到了                                      现象。得出了白色粉末的成分为NaOH  Na2CO3的结论。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
    (1)先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
       烧杯中可能出现的现象
    		   结论
    ①                               
    		 只含Ｃ
    ②固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡
    		 
                 
    ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
    		含Ｃ、Ｆｅ
    (2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
    【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中   (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈     色。
    【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：①烧杯中       (填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是       (写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式        、          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，现将该固体溶于水配成溶液后，甲同学进行了验证实验，过程如下：

    （1）由甲同学的实验过程可知，该白色固体中含有　_________　．（填名称，下同）写出无色气体与澄清石灰水反应的化学方程式　_________　．
    （2）乙同学经过研究改换了上述实验中的①③两种试剂，除实验现象与甲同学的完全相同外，还将白色固体的成分确定了，则乙同学是把试剂①换成了　_________　；把试剂③换成了　_________　，该白色固体的组成　_________　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大，但外观、手感没有明显差异，某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究。
    【查阅资料】
    ①优质珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸钙、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
    ②廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠；贝壳的主要成分是碳酸钙。
    ③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中，除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
    【提出猜想】优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”的区别可能有：
    ①廉价“珍珠粉”中含有         。
    ②廉价“珍珠粉”中不含氨基酸。
    ③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数不同。
    【实验Ⅰ】将少量优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，加少量水溶解，静置一段时间后过滤，取两种滤液备用。
    操作
    		现象
    		结论
    取少量两种滤液分别于两支试管中，滴加少量         
    		优质珍珠粉的滤液没有变色；廉价“珍珠粉”的滤液变红
    		猜想①成立
    取少量两种滤液分别于两支试管中，加入一定量       ，加热至沸腾
    		优质珍珠粉的滤液有黄色出现，局部变黑；廉价“珍珠粉”的滤液没有明显现象
    		猜想②成立
    【实验Ⅱ】将10.00g优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：
     
    		优质珍珠粉
    		廉价“珍珠粉”
    固体粉末的质量
    		10.00 g
    		10.00 g
    加入稀盐酸的质量
    		46.00 g
    		50.13 g
    反应后烧杯中物质的质量
    		52.00 g
    		55.77 g
    数据处理：通过上表数据计算廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数。
    （请写出计算过程，结果保留至0.1%）
    得出结论：廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数     优质珍珠粉（选填“高于”、“低于”或“等于”）。
    【反思与评价】已知实验Ⅱ中所用稀盐酸的质量分数为14.6% 。小明提出：用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数，求出参加反应的氯化氢的质量，进而利用化学方程式也能求出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行？         （选填“可行”或“不可行”）。你的理由是                                     。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。　　　为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
    　（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为　　。
    　（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
    　　【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
    ②白色固体可能是MgCO3；
    ③白色固体可能是                。
    【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； 　　　②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
    ③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
    　【进行实验】
    操作
    		现象
    		结论
    取洗净后的白色固体，加入足量的　　
    		观察到　　
    		白色固体一定含有MgCO3
    秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量
    		碱石灰增重，浓硫酸不变
    		 
                     
    【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是           。改进方法是                。

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