【题目】过氧化氢(H2O2)在二氧化锰(MnO2)作催化剂条件下,能迅速分解产生氧气,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度.
回答下列问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是_________,锥形瓶中应放入物质是_________;
(2)要收集一瓶纯净的氧气应选择装置_________,收集一瓶干燥的氧气应选择_________(填字母);
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃,其原因是_________;
(4)你认为用这个实验代替加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,优点是_________(填编号);
a生成物只有氧气 b不需要加热 c需加热
(5)装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是_________(填编号)。
a控制液体滴加速度 b用体积较小的锥形瓶 c加热反应物
【答案】过氧化氢溶液 二氧化锰 D B 装置漏气(合理均可) b a
【解析】
(1)根据装置的用途和反应物的状态,确定里面装入的药品;
(2)根据收集气体的方法特点来分析;
(3)制取装置的气密性要良好;
(4)将过氧化氢溶液制取氧气的装置和氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气的装置对比分析,找出优点;
(5)锥形瓶中的反应很剧烈,因此要控制液体的滴加速度,得到平稳的氧气流,以防装置爆炸。
(1)分液漏斗是用来装液体药品,应为过氧化氢溶液,则锥形瓶中装二氧化锰;
(2)排水法收集的氧比较纯净,向上排空气法来收集的氧气比较干燥;
(3)在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都未见木条复燃,说明原因可能是装置漏气;
(4)若用过氧化氢分解制氧气代替氯酸钾加热制取氧气,优点是不需要使用酒精灯加热;
(5)a、控制液体的滴加速度,可使气流平稳生成,防装置爆炸,可以采用;
b、用体积小的锥形瓶,迅速生成的气体在有限空间内易发生爆炸或使液体喷出,造成危险,不可采用;c、加热反应物,会使反应更加剧烈,不可采用。
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【题目】(1)请用化学用语填空。3个氮分子____;镁离子____;2个氢原子____;硅元素____;二氧化硫中硫元素的化合价_____。
(2)下列化学符号中都含有数字“2”,但表示的意义不同,请回答。其中:表示分子个数的是____; 表示一个离子所带电荷数的是_________;表示一个分子所含原子个数的是_______。
①2N ②2Cl- ③CO2 ④Fe2+ ⑤2CO
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【题目】空气中氧气含量测定的实验装置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭
B. 选用红磷是因为它消耗氧气,生成固态的五氧化二磷,压强减小
C. 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
D. 燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
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【题目】芯片是内含集成电路的硅片。硅原子结构示意图与硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 硅的相对原子质量为28.09 g
B. 硅元素是地壳中含量第二高的元素
C. 硅元素在元素周期表中位于第三周期
D. 硅元素的化学性质与碳元素相似
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【题目】下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置.请你回答下列问题:
(1)写出标号仪器名称:a__________、b__________
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是_________,若从控制反应效率和节约药品的角度考虑,应选择的发生装置是________(填字母编号).
(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气,可选择装置C作发生装置,其反应的化学方程式是_________.如果用高锰酸钾制取氧气,装置C还需做的一点改动是__________,这样改动的原因是:___________.
(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置,其中不能用来收集氧气的是__________(填字母编号).
(5)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的__________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”).
(6)若用上图所示的G装置收集氧气,验满时,应将带火星的木条放在__________(填“e”或“f”)端导口,若复燃,说明氧气已满.
(7)在“氧气的制取和性质”实验中,某同学取一段纱窗网上的细铁丝,绑上火柴.绑火柴的作用是______,将铁丝绕成螺旋状是为了__________;然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验,结果没有观察到“火星四射”的现象.请分析此实验失败可能的原因________(写出两条即可).
(8)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下,三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____(填字母)。
A MN段 B NP段 C PQ段
②NP段和MN段相比较,说明_____。
③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为_______ 时几乎不再变化。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:
IA | 0 | |||||||
1 | 1 H 氢 1.008 | 2 He 氦 4.003 | ||||||
IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:_________。
(2)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为__________。
(3)表中不同种元素最本质的区别是_________(填序号):
A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同
(4)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:__________(填字母序号)、……
A从左到右,各元素原子的电子层数相同
B从左到右,各元素原子的原子序数依次增加
C从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(5)元素周期表中,原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图,该原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的_______关系密切。
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【题目】核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答有关问题:
(1)从原子结构角度
①在元素周期表中,以上元素都位于第三周期的原因是___________。
②氩气的化学性质比较稳定的原因是__________________________。
(2)写离子符号:铝离子________。
(3)写出符号:3个氧分子________。
(4)一种氯原子的相对原子质量为37,该氯原子的中子数为________。
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【题目】在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A。
(提出问题1)A是哪一类物质?
(实验探究1)进行如下实验:
观察到烧杯中的现象是(1)____,说明A是一种酸。
(提出问题2)A是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学利用反应后的溶液B分别展开探究。
(猜想假设)甲同学:A是稀硫酸;乙同学:A是稀盐酸。
(实验探究2)
(评价交流)(2)____(填“甲”或“乙”)同学的实验得出正确结论,另一位同学的结论错误原因是(3)_____。
(实验探究3)将实验1实验3反应后的废液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定含有(4)____,所得溶液中一定含有的离子是(5)_____。
(归纳总结)通过实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,另选试剂将干扰离子除去。
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【题目】下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是
A | B | C | D |
高温煅烧一定质量的碳酸钙 | 向一定量铁粉中加入稀盐酸 | 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 | 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 |
A.AB.BC.CD.D
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