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    【题目】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：

    （1）反应的化学方程式为 ；

    （2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；

    （3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。

    A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

    B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

    C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

    D．加入金属Zn片，产生气泡

    【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）溶液由红色变为无色 （3）BD

    【解析】

    试题分析：

    （1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

    （2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；

    （3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。

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    （1）写出F的化学式：________；

    （2）反应①的用途是________________；

    （3）写出反应②的化学方程式：________________________；

    （4）图中的反应不涉及的基本反应类型为________。

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    （3）求该盐酸中溶质的质量分数________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

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    【猜想假设】

    猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；

    猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 。

    【实验探究】

    为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）

    （1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。

    （2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。

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