Question

【题目】（8分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：

回答下列问题：

（1）操作a的名称是__________，操作a要用到玻璃棒，其作用是___________________。

（2）工厂废液中加入过量A的化学反应方程为______________________________。

（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物。根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是________________________________________。

（4）溶液乙中的金属离子是__________（写离子符号）。

（5）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是__________（填序号）。

Answer 1

【答案】（1）过滤 引流（2）Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（3）2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

（4）Na+ Fe2+ （5）③

【解析】

试题分析：操作a能得到固体所以名称是过滤，要用到玻璃棒，其作用是引流，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），因此工厂废液中加入过量铁粉，置换出其中的铜元素，同时变为亚铁离子进入溶液，加入铁粉后，能够置换出其中的铜变为亚铁离子，但是钠不会被置换，所以溶液中一定有Na+ Fe2+，反应中①和②都是置换反应，所以③属于复分解反应。