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    镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
    （1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
    （2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
    （1）由题意可知，氧气的质量=136g-120g=16g，设被氧化的镁的质量为X，生成氧化镁的质量为Y．
    2Mg+O2=2MgO
    4832 80
    X16克 Y
    48
    32
    ═
    X
    16克

    得：X=24克
    32
    80
    ═
    16克
    Y

    得：Y=40克
    （2）由（1）计算出氧化镁的质量是40克，所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克，设6.8g镁带中含镁的质量为M，
    96克
    136克
    ═
    M
    6.8克

    得：M=4.8克
    设4.8克镁和盐酸生成氢气的质量为N．
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    242
    4.8g N
    24
    2
    ═
    4.8克
    N

    得：N=0.4克
    答：被氧化的镁的质量是24克；上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.4克．
    练习册系列答案
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    ①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是______g．
    ②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程．（计算结果精确至0.1g）
    ③若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将______．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    高温
    .
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