[题目]关于化学方程式的下列说法正确的是( )A.甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下.生成1个二氧化碳和2个水C.n个CH4分子和2n个O2分子在点燃条件下.生成n个CO2分子和2n个H2O分子D.1gCH4和2gO2在点燃条件下.生成1gCO2和2gH2. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于化学方程式的下列说法正确的是（　　）

A.甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水

B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C.n个CH4分子和2n个O2分子在点燃条件下，生成n个CO2分子和2n个H2O分子

D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2。

【答案】C

【解析】

A、甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水；故选项错误；

B、1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子；故选项错误；

C、 n个CH4分子和2n个O2分子在点燃条件下，生成n个CO2分子和2n个H2O分子，符合质量守恒定律；故选项正确；

D、16g甲烷和64g氧气反应产生44g二氧化碳和36g水；故选项错误；

故选：C。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。

（查阅资料）（1）、铜绿的成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。

（2）、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。

（猜想与假设）常温下，铜片变绿可能与、、水蒸气有关。

（进行实验）利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。

编号	主要实验操作	实验现象
1	甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体	铜片始终无明显变化
2	甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体	铜片始终无明显变化
3	甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体	一段时间后铜片变绿
4	甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸	铜片始终无明显变化

（解释与结论）

（1）实验1的目的是验证______。

（2）实验2制取气体反应的化学方程式为______。

（3）得出“铜片变绿一定与有关”的结论，依据的两个实验是______填编号。

（4）实验4中，试管内的气体主要含有______。

（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是______。

（讨论与交流）

（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物

B.向不饱和的硝酸钾溶液中加入KNO3

C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸

D.煅烧一定质量的石灰石

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组为探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）

①甲、乙试管中的实验现象为_______，依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性 Mg___Fe（填“>”、“=”或“<”）；

②根据丙中现象_____________，可知活动性 Cu>Ag；

③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，则补充实验中的试剂A、B 分别为____________

④为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据上图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体的成分为__________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】写出符合下列要求的化学式。

（1）用于改良酸性土壤的碱是_____；

（2）胃酸中的酸是_____；

（3）5个硫酸根离子_____；

（4）标出硝酸铵中铵根里氮元素的化合价_____；

（5）相对分子质量最小的氧化物_____；

（6）保持氦气化学性质的最小粒子_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下图是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：

（1）A实验中硫燃烧的现象是_____；结束后，瓶内液体的pH_____7（填“＞”“=”或“＜”）。

（2）B实验中的红磷若换木炭也可以完成实验，只是需要把集气瓶中的水换成下列溶液当中的_____。

A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 食盐水 D 稀盐酸

（3）要用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和细口瓶。C实验操作将导致所配溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）D实验的结论是：铁生锈与_____有关。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸钠（俗名纯碱）是生活中的重要物质。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（又称氨碱法），生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是（　　）

A.加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

B.用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学活动小组，在实验室中进行了如图所示的实验：

（实验探究）实验时B中观察到了明显的实验现象，则该现象是____________；实验后，小组同学将试管A的红色废液和试管B中的无色废液都倒入废液缸C中，充分振荡后，观察到废液缸C中产生了白色沉淀。废液缸中产生的沉淀的化学式为______________；由此可推知试管B中废液的溶质是________________；然后又对C滤液中所含有的离子产生了浓厚的兴趣（不考虑酚酞）。