(3分)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
请计算:
(1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成,则稀释过程中需要加水的质量。
(1)解:设H2SO4的质量为x
NaOH的质量:80g×10%=8g………………………………………………..(1分)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
80/8 g = 98/x…………………………………… …………………….(1分)
x=9.8g………………………………………………………………….(1分)
(2)解:方法一:设浓溶液质量为y
y×40%=8g×10%
y="20g……………………………………………………………………………" (1分)
水的质量:80g-20g=60g………………………………………………………(1分)
方法二:设稀释过程中需加水的质量为m
(80g-m)×40%=80g×10%…………………………………………………(1分)
m="60g………………………………………………………………………" (1分)解析:
略