Question

【题目】如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A.物质A的溶解度大于物质C的溶解度
B.t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C.将t2℃时的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到tl℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A
D.t2℃时．A，B两物质的溶液中溶质的质量分数相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、比较溶解度大小须确定温度，故A错误；
B、t2℃时，C物质的溶解度是15g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100%=13%，故B错误；
C、A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A，故C正确；
D、t2℃时．A、B两物质的溶液不能确定是否饱和，所以溶质质量分数不能确定，故D错误．
故选：C．
【考点精析】关于本题考查的固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，需要了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正确答案．