[题目]小明在协助老师清理实验储备室时.发现一瓶存放多年的氢氧化钙.为检验其变质情况.进行了如下探究:取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中.加入38.6g水.向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸.加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示.(1)氢氧化钙变质的原因是 .(2)与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为 g.(3)计算11.4g该样品中氢氧化钙的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。

（1）氢氧化钙变质的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为_____g。

（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量。_____

（4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线（并进行必要的标注）。_____

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 50 7.4g

【解析】

（1）氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，这是氢氧化钙变质的原因，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）氢氧化钙和碳酸钙的混合物与盐酸反应时，氢氧化钙先与盐酸反应，当氢氧化钙与盐酸反应完后碳酸钙再与盐酸反应，由图像可知，与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为50g；

（3）设：与盐酸反应的Ca（OH）2的质量为x

解得：x=7.4g；

（4）样品中碳酸钙的质量=11.4g-7.4g=4g；

设：4g碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的质量为y，盐酸的质量为z。

解得：y=1.76g z=20g
由上述计算可知，生成CO2的质量的曲线的起点是（50，0），转折点为（70，1.76），图像如下图：

。

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（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是________。

（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4。资料： Fe3O4 不与 CuSO4 溶液反应。

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回答下列有关问题：

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（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）。

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（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为_____。

（3）设备3中，反应的化学方程式是_____，反应前后化合价发生改变的元素是_____。

（4）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了SO2，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺流程如图所示：

①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3 + 2_____+ SO2 = 2FeSO4 + 2H2SO4

②该流程中可循环利用的物质有_____。

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（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4和NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。

（实验与验证）

实验	实验操作	实验現象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，仔细观察现象	溶液为无色	猜想_____不成立
实验二	向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液	________	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度	pH=7	猜想_____成立