【题目】2019年,是元素周期表问世150周年,如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A.X的值为15B.B粒子符号为Mg2+
C.C粒子与氧元素化学性质相似D.图中涉及的都是非金属元素
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【题目】图中A是某元素在周期表中的部分信息,B、C是两种元素的原子结构示意图。
(1)A表示的元素属于_____(选填“金属”或“非金属”)元素;
(2)B、C属于不同种元素的本质区别在于_____;
(3)C元素的原子在化学反应中易得到电子,形成的离子符号为_____。
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【题目】将25 g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应),加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸100 g.烧杯内剩余物质的总质量为116.2g.请计算:
(1)生成二氧化碳的质量为______________g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?____________
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?____________ (结果保留至1%)
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【题目】现有A~M七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,G的浓溶液稀释时会放出大量的热,F溶液为蓝色,它们之间存在如图所示的转化及相关操作:
查阅资料:Fe2(SO4)3,CuSO4,FeSO4均能与氨水反应生成沉淀,依次生成红褐色的氢氧化铁沉淀,蓝色的氢氧化铜沉淀,白色的氢氧化亚铁沉淀。
(1)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式_____;
(2)反应②的化学方程式为_____;
(3)E与A也能发生反应,根据反应原理,判断E的性质为_____(氧化性或还原性)。
(4)利用G的稀溶液与A的反应在生活中用途为_____,A,D,H,M中相同金属元素的化合价_____ (相同或不同)。
(5)操作②的名称为_____。
(6)已知沉淀M为红褐色沉淀,操作①中观察到的实验现象是_____,一个化学反应中元素的化合价有升高就必然有元素的化合价降低,则反应物H2O2反应后对应的产物_____(H2O或O2)。
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【题目】等质量的A、B、C三种金属的粉末,与足量的等浓度稀硫酸反应(A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价)生成H2的质量与时间的关系如图所示,下列说法错误的是
A.三种金属的活动性为B>A>C
B.生成氢气的质量:A>B>C
C.相对原子质量:A>B>C
D.消耗硫酸的质量:A>B>C
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【题目】如图A~F是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系,A是最常见的溶剂,C、D、E、F是四种不同类别的化合物, F俗称苏打。图中”——”表示两端的物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质)
(1)C的化学式是_____;
(2)E的物质类别是_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”);
(3)B与F发生的化学方程式为_____。
(4)写出图中一个化合反应的化学方程式_____。
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【题目】FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO8和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1:
请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______________________
(2)操作②的名称是_______ 。
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室___(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2.
(4)加入铁粉后主要现象为:铁粉逐渐溶解,____________________ 。写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为__________________.
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后,过滤出晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;Ⅱ___________________________________.
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【题目】为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行下列操作:取6g石灰石样品,将其敲碎后,放入烧杯内(烧杯质量为20g),再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应(杂质不与盐酸反应)。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质总重量(m)的关系如图所示,试计算:
(1)实验结束时共放出二氧化碳______g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________(计算结果保留小数点一位)
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【题目】CO2 可用于制备碳酸饮料,人饮后有清凉感。某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中的CO2 的含量。
实验步骤:
①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰;
②将饮料从冰箱内取出,迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL;倒转饮料瓶,轻轻震荡,完全反应,然后放置恢复至室温,待测定;
③称得装置 D 的质量为 x g,按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中,关闭开关 a, 打开仪器①的活塞,向仪器②中注入稀盐酸,至不再产生气泡,关闭仪器①的活塞;
④打开开关 a,向装置中鼓入空气,一段时间后,称量 D 装置质量为 y g。
注:实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为___________。
(2)E 装置的作用是_________。
(3)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为_____________g/L。
(4)步骤④鼓入空气的目的是___________。
(5)若没有 C 装置,则测得 CO2 含量会_____________(填“偏大”“偏小”“无法确定”)。
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