Question

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量（g）	20.0	40.0	60.0
反应得到沉淀的质量（g）	1.45	2.9	2.9

试回答下列问题：
（1）上述实验中，

 

同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）求原固体样品中氯化镁的质量分数．
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数（计算结果保留小数点后一位）．

Answer 1

分析：（1）分析表中生成沉淀与所加氢氧化钠溶液的关系，判断出所用的氢氧化钠溶液一定过量的一组实验；
（2）根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应，由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量，氯化镁质量与样品质量比可计算原固体样品中氯化镁的质量分数；
（3）乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中的溶质的质量分数=

氯化钠质量

反应后所得溶液质量

×100%，其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和．

解答：解：（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；
故答案为：丙；
（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58
x              2.9g

95

x

=

58

2.9g

  x=4.75g
原固体样品中氯化镁的质量分数=

4.75g

5g

×100%=95%
（3）设设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，同时生成氯化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
               58        117
              2.9g        y

117

y

=

58

2.9g

y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=

5g-4.75g+5.85g

25.0g+40g-2.9g

×100%=9.8%
答：（2）原固体样品中氯化镁的质量分数为95%；（3）乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%．

点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算反应中其它物质的质量．