Question

【题目】石灰石的主要成分是碳酸钙。现取80.0g石灰石样品，平均分成四份分别与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，各组的实验数据如下表。

实验分组	甲组	乙组	丙组	丁组
石灰石样品质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
加入稀盐酸质量/g	30.0	60.0	90.0	120.0
二氧化碳质量/g	2.2	m	6.6	6.6

通过计算回答：(1)上表格表m= ______g，_____组同学加入的盐酸恰好完全反应；

(2)该种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____？(要求有计算过程)；

Answer 1

【答案】4.4 丙 75%

【解析】

（1）由甲、乙、丙三组实验可看出每30g盐酸与足量的碳酸钙反应可生成2.2g二氧化碳，丙组90g盐酸完全反应可生成6.6g二氧化碳，而丁组120g盐酸也生成6.6g二氧化碳，说明丁组的盐酸有剩余，碳酸钙反应完，也就是20g石灰石完全反应生成6.6g二氧化碳，所以丙组恰好完全反应．故答案为：4.4；丙；

（2）设石灰石样品中CaCO3的质量为x．

x=15g

所以石灰石样品中碳酸钙的质量=×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．