Question

【题目】某食用碱的主要成分是 ，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的溶液，实验数据见表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱溶液的质量	100g	100g	100g	100g
加入溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	3g	6g	m	10g

请分析表中数据并计算回答。

（1）m=______；

（2）该60g食用碱配成的溶液与足量溶液反应，最多生成沉淀质量为_______g；

（3）该食用碱中 的质量分数是多少_______？（写出计算过程，答案精确到 ）

Answer 1

【答案】（1）9 （2）40 （3）70.7%

【解析】

（1）根据表格中的数据可知，加入20g的CaCl2溶液，若氯化钙溶液能完全反应，就能得到3g的沉淀。加入20g的氯化钙溶液得到了3g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入40g的氯化钙溶液得到了6g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入了60g的氯化钙溶液，若氯化钙完全反应，则应该得到9g的沉淀。加入80g的氯化钙，得到了10g的沉淀，则说明此时氯化钙有剩余，没有完全被反应。那么加入60g的氯化钙溶液，应该完全反应，则产生的沉淀质量为9g。故答案为：9；

（2）根据（1）可知，实验一中，食用碱有剩余。实验二中，食用碱有剩余。实验三中，食用碱有剩余。实验四中，氯化钙溶液有剩余。题干中描述“该60g食用碱配成的溶液与足量的CaCl2溶液反应”，则可以分析出最后得到的溶液中，氯化钙有剩余。则根据实验四可知，100g的食用碱溶液中，含有食用碱的质量为：60g÷4=15g，则15g的食用碱固体最多能产生10g的沉淀。则60g的食用碱，最多能产生40g的沉淀。故答案为：40；

（3）根据（1）分析可知，只有实验四的碳酸钠被完全消耗，所以应该选择实验四的数据。否则其他组实验的数据只能计算出参加反应的碳酸钠的质量，无法求出未反应的碳酸钠的质量。

解：设食用碱中Na2CO3的质量为x。

解得x=10.6g。

根据题意可知，60g的食用碱和水配成400g的溶液，则每份溶液中食用碱的质量为：60g÷4=15g。

则食用碱中碳酸钠的质量分数为：。