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    （2010?工业园区一模）如图是A、B两物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）图中P点表示B物质的溶液．（填“饱和”和“不饱和”）
    （2）50℃时，A物质的饱和溶液中，A物质的质量分数为．
    （3）小明不小心在A物质中混了少量的B物质，但他通过所学知识将A物质又变纯净了，你觉得他使用的方法是：（不需写具体操作）．
    （4）50℃时，在200g水中加入了90gA物质，完全溶解后，要将其变成饱和溶液①采用加溶质的方法，要再加gA物质；②采用蒸发溶剂的方法，需恒温蒸发g水；③采用降温的方法也能达到饱和，降温至20℃，则析出A晶体的质量为g．
    （5）当处于P状态的A溶液发生下列变化时（其它条件不变），试参考示例分析P点的运轨迹．例：
    ①升高温度：向右平移；
    ②增加溶剂：．
    【答案】分析：（1）固体溶解度曲线上及曲线上方的点都表示该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液；
    （2）由50℃时，A物质溶解度，可以计算A物质的质量分数；
    （3）由A的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以确定结晶析出的方法；
    （4）由由50℃时，A物质溶解度，可以计算200g水中最多溶解A物质的质量，进而判断加溶质或蒸发溶解的质量及降温至20℃析出A晶体的质量；
    （5）饱和溶液与不饱和溶液可通过改变温度、增减溶剂或溶质的方法实现互相转化，溶液状态的变化就使得曲线图中的点做相应地移动．对于溶解度随温度升高而增大的物质而言：点的平行左右移动，是温度变化的结果，平行左移到一定温度会达饱和，此时若还继续温度的变化，点将会沿曲线向下移动；点的垂直上下移动，是增减溶剂或溶质的结果，垂直上移至曲线上时，点就不在继续移动．
    解答：解：（1）P点在B的溶解度曲线的上方，故P点表示B物质的饱和溶液；
    （2）50℃时，A物质的溶解度为60g，故其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%；
    （3）A的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量B的A溶液中得到较多的A晶体，通常可采用降温结晶的方法；
    （4）50℃时，A物质的溶解度为60g，故200g水中最多溶解A物质120g，完全溶解后，要将其变成饱和溶液：①采用加溶质的方法，要再加30gA物质；②90gA物质能溶解在150g水中形成饱和溶液，故采用蒸发溶剂的方法，需恒温蒸发50g水；③20℃时，A物质的溶解度为20g，故200g水中最多溶解A物质40g，采用降温的方法也能达到饱和，降温至20℃，则析出A晶体的质量为50g；
    （5）升高温度，A溶液的组成及状态不变，仅是溶液温度升高，所以P点平行右移；增加溶剂，使不饱和的A溶液距离饱和越来越远，所以P点将垂直向下平移．
    故答案为：（1）饱和；（2）37.5%；（3）降温结晶；（4）①30；②50；③50；（5）平行右移；垂直向下平移．
    点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．要理解溶解度曲线图中的点的移动，是由于溶质、溶剂或温度的改变的发生的，水平移动仅温度改变，上下移动溶液组成在改变．
    练习册系列答案
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    H2体积分数（%）5102030405060708090
    空气体积分数（%）95908070605040302010
    点燃时现象不燃
    不爆    		弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸安静
    燃烧    		安静
    燃烧
    （1）下列说法正确的是：______
    A．点燃氢气和空气的混合气体不一定会发生爆炸
    B．点燃氢气前不一定要检验氢气的纯度
    C．点燃空气中氢气的体积分数在30%的混合气体会发生爆炸
    D．只有绝对纯净的氢气，点燃后才不会发生爆炸
    （2）已知：将氢气和氧气的体积按它们生成水时的化学计量数之比进行混合时，爆炸最剧烈．
    现若设空气中氧气的体积分数为20%，其余都为氮气，试求：200L空气中混入多少升氢气时爆炸最剧烈？

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    （1）镁和稀硫酸发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应；
    （2）该同学和老师做的这两次实验，相同的实验现象是______
    A．镁条表面有大量无色气泡    B．溶液变成浅绿色
    C．反应结束后仍有固体剩余    D．试管壁会发烫
    （3）镁条表面的黑色物质可能是镁与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，且该黑色物质能发生和碱式碳酸铜类似的反应．现在想探究该黑色物质的组成，请你将主要的实验步骤及各实验步骤的且的填入下表（行数不够可自己添加，多的可着）：
     实验步骤实验目的
    1收集一定量的黑色固体为实验作准备
    2  
    3  
       

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    （1）反应生成的二氧化碳的质量为______g；
    （2）烧杯内各物质的名称分别为______；
    （3）列式计算所得溶液的溶质质量分数．

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    现象原因
    实验
    刚开
    始时    		1集气瓶中有大量白烟
    2集气瓶发烫
    3插入烧杯中的导管口有气泡冒出
    一段
    时间
    以后    		4烧杯中水溶液倒流回集气瓶中
    5倒流回集气瓶中的溶液圼红色
    6最后进入集气瓶中液体的体积约占集气瓶容积的五分之一
    A．过量的红磷燃烧后将集气瓶内空气中的氧气完全消耗
    B．五氧化二磷与水反应生成磷酸
    C．冷却后集气瓶内气体的压强减小
    D．集气瓶内气体受热膨胀的体积大于刚开始燃烧时消耗的氧气的体积
    E．红磷燃烧放出大量的热
    F．红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷
    H．空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一
    I．磷酸能像盐酸一样使紫色石蕊试液变红色．

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