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    某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：
    　　XX纯碱
    主要成分：Na2CO3
    Na2CO3含量≥98%
    作用：造纸、纺织等
    小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数产生了疑问，做了下面的实验：取l2g纯碱样品，放入烧杯中，再将100g盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：
    所加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯中所剩物质的质量/g355882.6107.6
    （纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
    请你帮助小兰分析计算：
    （1）实验过程中共产生CO2的质量是______g．
    （2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．

    解：（1）利用质量守恒定律对实验数据分析可知，放出二氧化碳总质量=（12+25×3-82.6）g=4.4g
    （2）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 4.4g
    x=10.6g
    样品中Na2CO3的质量分数为：88.3%＜98%
    纯碱产品中Na2CO3的质量分数不符合包装袋说明（或不相符）
    答：（1）实验过程中共产生CO2的质量是4.4g；（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数与包装袋说明不相符．
    分析：（1）利用质量守恒定律对实验数据分析可知，第一次加入25g盐酸反应二氧化碳（12+25-35）g=2g；第二次放出二氧化碳（35+25-58）g=2g；第三次放出二氧化碳（58+25-82.6）g=0.4g；可判断第三次加入盐酸后，样品中碳酸钠已完全反应，放出二氧化碳总质量为4.4g；
    （2）根据反应的化学方程式，由碳酸钠完全反应放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量，使用质量分数计算公式计算该纯碱产品中碳酸钠的质量分数，并与标签相对比，判断是否与包装袋说明相符．
    点评：分析实验室数据时，根据质量守恒定律可发现每次加入盐酸所放出气体的质量，由此计算出完全反应所放出二氧化碳的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：
        XX纯碱
    主要成分：Na2CO3
    Na2CO3含量≥98%
    作用：造纸、纺织等    		 精英家教网
    小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数产生了疑问，做了下面的实验：取l2g纯碱样品，放入烧杯中，再将100g盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：
    所加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
    盐酸的质量/g 25 25 25 25
    烧杯中所剩物质的质量/g 35 58 82.6 107.6
    （纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
    请你帮助小兰分析计算：
    （1）实验过程中共产生CO2的质量是
     
    g．
    （2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小组取11.0g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定（杂质不与稀盐酸反应），有关实验数据如下：
    所加稀盐酸的质量 18.25g 36.5g 54.75g 73.0g 100.0g
    产生的CO2的质量 1.1g 2.2g 3.3g 4.4g 4.4g
    请据此回答以下问题：
    （1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为
     
     g．由此证明该产品为
     
    （填“合格”或“不合格”）产品．
    （3）根据实验数据，在下图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线．
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小组取11.0g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定（杂质不与稀盐酸反应），有关实验数据如下：

    所加稀盐酸的质量18.25g36.5g54.75g73.0g100.0g
    产生的CO2的质量1.1g2.2g3.3g4.4g4.4g

    请据此回答以下问题：
    （1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______．
    （2）测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为______ g．由此证明该产品为______（填“合格”或“不合格”）产品．
    （3）根据实验数据，在下图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线．

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    科目：初中化学 来源：2006年广东省广州市白云区中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小组取11.0g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定（杂质不与稀盐酸反应），有关实验数据如下：
    所加稀盐酸的质量18.25g36.5g54.75g73.0g100.0g
    产生的CO2的质量1.1g2.2g3.3g4.4g4.4g
    请据此回答以下问题：
    （1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式    ．
    （2）测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为     g．由此证明该产品为
        （填“合格”或“不合格”）产品．
    （3）根据实验数据，在下图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线．

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    科目：初中化学 来源：2010年湖南省邵阳市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2010?邵阳）某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：
        XX纯碱
    主要成分：Na2CO3
    Na2CO3含量≥98%
    作用：造纸、纺织等
    小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数产生了疑问，做了下面的实验：取l2g纯碱样品，放入烧杯中，再将100g盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：
    所加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯中所剩物质的质量/g355882.6107.6
    （纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
    请你帮助小兰分析计算：
    （1）实验过程中共产生CO2的质量是______g．
    （2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．

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