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    【题目】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题：

    （知识卡片）

    ①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。

    ②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

    (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

    (2) 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_____(写出计算过程)

    【答案】4.4 3.65%

    【解析】

    盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

    (1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为。

    (2) 设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x

    该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：

    答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“安全”是生产生活中永恒的主题.如做清洁卫生时，不能将“84消毒液”和洁厕剂混合，否则会产生一种黄绿色的有毒气体--------氯气（Cl2） .

    （1）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为__________；次氯酸钠与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。写出此反应的化学方程式__________。

    （2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性，下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是__________。

    A 抽水马桶

    B 不锈钢管

    C 大理石台面

    （3）制备“84消毒液”的主要反应为:。若要证明“84消毒液”中是否含有NaCl，其方法是:取少量“84消毒液”，加入少量____________溶液（填名称），观察是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）

    （1）能发生自燃的反应_____；

    （2）实验室制取氧气的反应_____；

    （3）有铜生成的反应_____；

    （4）生成两种沉淀的反应_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

    元素名称

    氢

    碳

    氧

    钙

    铁

    元素符号

    H

    C

    O

    Ca

    Fe

    （1）若某物质是相对分子质量最小的氧化物，该物质的化学式是_____。

    （2）若某可燃性气体（天然气主要成分）在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是_____。

    （3）若某元素组成的单质及其氧化物，均能和氧气发生化合反应生成同一种物质（该气体可以导致温室效应）。相关反应的化学方程式是______，______（分别写出单质，氧化物和氧气反应方程式）

    （4）甲~己六种物质的转化关系如下图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体丁。（部分反应物、产物及反应条件已略去，“ → ”表示物质之间能发生转化）

    ①己→丁反应的化学方程式是_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是

    A.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑B.NAOH+H2SO4＝NA2SO4+H2O

    C.C+2CuO2Cu+CO↑D.CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下列选项中不能按图示转化关系实现的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    HCl

    H2

    H2O

    B

    C

    CO2

    CO

    C

    NaOH

    NaCl

    NaNO3

    D

    Ca（OH）2

    CaCl2

    CaCO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。

    （1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:__________。

    （2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________（填序号）。

    ①只有装置E才能收集乙炔

    ②便于观察气体是否收集满

    ③乙炔是无色无味的气体

    ④便于观察产生气体的快慢

    （3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。

    （4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整________。

    （5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_________。

    （6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_________。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列实验装置，完成相关问题。

    ①仪器的名称：a_____；仪器的用途：b_____。

    ②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式是_____，选用的发生和收集装置是_____（填装置编号）。充分反应后，从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是_____（填编号）。

    I. 过滤 II. 洗涤 III. 溶解 IV. 烘干

    ③用大理石与稀盐酸反应欲制取 0.1mol 二氧化碳气体（杂质不与稀盐酸反应），参加反应的碳酸钙的质量是_____g（通过化学方程式列式计算）

    ④充分反应后经测定③中溶液的 pH 为 3（注：氯化钙溶液呈中性），为了处理该溶液使其只得到 CaCl2溶液，反应向溶液中加入过量_____（填写下列编号），充分反应后过滤。

    I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

    （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g；

    （3）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。

    （4）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数______（写出计算过程）

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