【题目】某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：
①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛溶液的装置，装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是
A. 原无色气体中可能只含有CH4和H2 B. 原无色气体中可能只含有CH4
C. 原无色气体中可能只含有CO和H2 D. 原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
【答案】A
【解析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用。
解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，可判断燃烧生成了7.2g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=7.2g×
×100%=0.8g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加8.8g，可判断燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=8.8g×
×100%=2.4g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A、原无色气体中可能只含有CH4和H2，是错误的；
B、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的；
C、原无色气体中可能只含有CO和H2，是正确的；
D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，是正确的。
故选A。
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【题目】实验室中利用下图所示装置制备常见气体，请回答有关问题：
(1)仪器①的名称为__________。
(2)若用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_________________________。
(3)选择B装置收集到的氧气不纯，可能原因是___________________(写一种即可)。
(4)用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_______(填“a”或“b”)处。
(5)装置D和E都可用来制取二氧化碳，装置D相比装置E的主要优点是：______。
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【题目】请根据下图所示的实验装置图填空。
(1)B装置中甲的仪器名称为______；E装置中乙的仪器名称为___________。
(2)实验室用C装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用D装置制取CO2气体，其化学方程式为______________，用在反应过程中，使反应停止的操作是_________，收集二氧化碳一般用装置___________。
(4)小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有_______(填化学式)，使用_________(填名称)溶液除去，若用装置G和H收集并测定氢气的体积，将G装置改装的方法是_________。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）甲在 t2℃时的溶解度为____；
（2）t1℃时 30g 丙与 50g 水充分溶解形成____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用____ 提纯甲．
（4）下列说法错误的是____（填序号）．
A．从 t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃时，析出晶体最多的是甲
B．将 t2℃50g 丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为 10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧 杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管
C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变
D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙
E．将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．
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【题目】通过对化学的学习，同学们已掌握了实验室制取气体的有关规律，另设计了几套实验装置进行研究，请结合下图1回答问题：
（1）写出标有数字的仪器名称：①________
（2）同学们想用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和____（填A-F序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少_______；该反应的化学方程式为_____________。
（3）实验室制取氢气若用 C 装置，在有孔塑料板上放置的药品是_____，该装置的优点是_______；
（4）①如图2是同学们设计的甲、乙、丙一组“吹气球”的实验，请回答：
甲装置中，向a中加入一定量水后会看到_____________，一段时间内观察到气球大小不变化，说明该装置气密性良好。气密性良好的乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，向锥形瓶加入分液漏斗中的水，则气球胀大的主要原因是________________。气密性良好的丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，加入分液漏斗中的液体最好是_______。
A.稀硫酸溶液 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D. NH4NO3溶液
②如图3装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，请回答：气体应从_________（填“b”或“c”）进入。
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【题目】小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如右图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)C的化学式为__________。
(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是_____________________。
(3)1.2 g A和2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是__________________(填化学式)。
(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为_________。
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【题目】化学兴趣小组的同学一起探究金属的化学性质。
（进行实验）
把打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，得出结论：铁和铜的金属活动性顺序是___________。请写出铁丝放入硫酸铜溶液中的反应方程式____________。
（提出问题）
小组同学验证本实验时出现了异常现象：有的试管中铁丝表面没有红色固体出现，反而出现了黑色固体。为了探究此现象，小组同学进行了以下实验：
实验序号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
观察时间(分钟) | 3 | 3 | 3 |
生成固体颜色 | 黑色 | 红色 | 红色 |
（解释与结论）
(1)通过上述实验能得出铁丝表面有黑色固体产生，与温度有关的实验序号是_________。
(2)通过上述实验除了能得出铁丝表面有黑色固体产生与温度有关，还能得出与_________有关。
（反思与评价）
针对此异常现象，你还想探究的问题是_________。
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【题目】恩施州内的很多景点都已经在全国乃至世界享有盛名，如“腾龙洞”、“恩施大峡谷”等;而形成这些奇谷异洞的根本原因与当地的石灰石有关。某中学的“化学兴趣小组”为了测定“腾龙洞”内石灰石样品中CaCO3的含量。取8g样品研碎后放入烧杯中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯中剩余物质105.8克（假设样品中杂质不溶也不反应，不考虑水的蒸发及CO2的溶解等因素，结果保留百分号前一位小数）。试计算：
（1）样品中CaCO3的质量分数是多少_________？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？
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【题目】钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。
(三)过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O 
CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. _____________________________。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。
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