Question

下图是“×××”钙片商品标签图．你能根据标签信息完成下列两题吗？

（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为 _________ ；每片中至少含钙元素的质量为 _________ g．（保留两位有效数字）
（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）请求出：
①生成二氧化碳的质量；
②稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.01）；
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

（1）100；0.50．
（2）解：①根据质量守恒定律可知，生成CO₂的质量为：40g+4×2.5g﹣47.8g=2.2g
②设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x，y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   　　73           　　　  44
  x     　 　y            　　　 2.2g

解得y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=9.13%．
（3）
解得：x=5g；
每片含CaCO₃的质量为：=1.25g＞1.24g，
故钙片中碳酸钙的含量标注准确．
答：生成二氧化碳的质量是2.2g，稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%，通过计算含量标注属实．