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    （2007?嘉定区二模）某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验．实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．实验数据如下表：

     蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
    反应前的质量/g15.8182.3212.2
    反应后的质量/g14.4184.1216.6
    请根据上图装置和数据回答问题：
    （1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是______，
    装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是______．
    （2）从上表数据可知，反应后生成水______克，二氧化碳______克．
    （3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为______．
    （4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？______（填“能”或“不能”），原因是______．
    （5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：______．
    【答案】分析：（1）浓硫酸有很强的吸水性；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收二氧化碳气体；
    （2）根据表格中反应后的质量减去反应前的物质质量，即可得出反应后生成的水和二氧化碳的质量；
    （3）根据（2）的计算结果和水的分子量中氢所占的质量计算出氢的质量；同样道理再计算出二氧化碳分子中碳所的质量．二者对比即可；
    （4）根据装置Ⅲ中的氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气，判断能否对调；
    （5）考虑蜡烛的燃烧需要氧气，根据质量守恒定律去解释．
    解答：解：（1）浓硫酸有很强的吸水性．可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体．所以装置I和II中分别装入了浓硫酸和氢氧化钠和氧化钙固体．故答案为：吸收燃烧产物中的水蒸汽、吸收燃烧产物中的二氧化碳；
    （2）反应后生成的水：184.1-182.3=1.8g；反应后生成的二氧化碳：216.6-212.2=4.4g．故答案为：1.8、4.4；
    （3）1.8g水含氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，所以碳氢元素的质量比为：1.2g：0.2g=6：1；故答案为：6：1；
    （4）装置Ⅲ中的氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气，若两装置换位置，则导致气体先通过氢氧化钠溶液，混有水分出来，导致测得的水的质量不准确，就会无法区分生成物水和二氧化碳．所以不能对调．故答案为：不能、氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气；
    （5）蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为有了氧气的参加．故答案为：装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
    点评：本题以实验探究的形式考查蜡烛燃烧后生成物中碳、氢两种元素的质量比．题目虽不算太难，但仍需同学们细心考虑．
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