Question

【题目】取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是(　　)

A. 相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B. 足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

C. 向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3

D. 2.4 g镁、6.5 g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系：

可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，铝产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A错误；

B、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等，故B正确；

C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸“质量比为2：2：3”，不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错误；

D、假设Mg、Zn、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Al的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，

y=24g，

z=65g，

x=18g，

故Mg、Zn、Al的质量比为：24g：65g：18g=24：65：18．则“2.4 g镁、6.5 g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应”分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量不相等，故D错误。

故选B。