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    （7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。
    取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

    （1）样品完全反应产生H2的质量___________。
    （2）图中m与n的关系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
    （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
    （4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

    请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。           
                                        。
    （1）0.5g（1分）   （2）= （1分）
    （3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）
    （4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。
    （1）根据图1中的信息可以知道生成氢气的质量为0.5g；
    （2）黄铜中只有锌能够和盐酸反应生成氢气，所以可以判断出m和n的大小关系；
    （3）根据生成的氢气的质量可以求算出黄铜中锌的质量，进而可以求算出铜的质量分数；
    （4）由于反应生成了氢气，而氢气中的氢元素来自于盐酸中，所以在计算出稀盐酸的质量时应该考虑到锌的质量和生成的氢气的质量，可以据此解答该题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：
    (1)可制得氢气多少克？
    (2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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    长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中碳酸钙的含量为多少。他们取100g水垢，加入200g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应（杂质不参加反应），同时5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
    时间/min
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    生成CO2的质量/g
    		6
    		12
    		18
    		22
    		22
    计算：
    （1）经过     分钟后，水垢中的CaCO3已经反应完全；
    （2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
    （3）反应使用的稀盐酸质量分数为多少？

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    在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是
    A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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    常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列说法中正确的是
    A．溶液的导电能力：a > b > c > d
    B．溶液的pH大小：a > b > c > d
    C．a、b溶液呈酸性
    D．c、d溶液呈碱性

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH的关系图

    ⑴请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数(6分)?
    ⑵请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因           （1分）

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    “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
    物质质量
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    所取合金的质量/g
    		25
    		25
    		50
    所用稀盐酸的质量/g
    		120
    		160
    		100
    充分反应后，剩余物总质量/g
    		144.6
    		184.6
    		149.6
    （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为                   ，生成气体的质量为                  ；
    （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；
    （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数）。

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