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【题目】下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置

(1)写出仪器名称Ⅰ__________________,Ⅱ____________________

(2)实验室制取氢气。若要较好地控制产生氢气的速度,应选用装置__________(填编号)

(3)D装置收集氢气,操作的正确顺序为____________(填编号)。

a.将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中 b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中

c.当气体收集满时,用毛玻璃片上瓶口,将集气瓶移出水面放置

(4)若用E装置进行排空气法收集氢气,气体应从_______(填“a”或“b”)端进入

【答案】试管锥形瓶Cbaca

【解析】

(1)根据常见仪器解答;(2)根据分液漏斗能控制反应速率解答;(3)根据用排水法收集气体的操作方法解答;(4)根据氢气的密度比空气小解答。(1)写出仪器名称Ⅰ试管,Ⅱ锥形瓶;(2)分液漏斗能控制液体的滴加速度,从而达到控制反应速度的目的。故应选用装置是C;(3)用排水法收集气体时应先将装满水的集气瓶倒置在水槽中,再将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中,然后当气体收集满时,用毛玻璃片上瓶口,将集气瓶移出水面放置,故操作的正确顺序为bac;4)由于氢气的密度比空气小,应“短进长出”,故选a。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物,现准备将它们分离开,设计如下方案。

请完成下列问题:

(1)步骤②中发生反应的化学方程式是________________。操作b的名称是______

(2)步骤③中加适量Y的作用是______________

(3)在步骤④操作b中, 盛装NaCl溶液的仪器名称是__________,此操作中玻璃棒的作用是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请结合下图回答问题:

(1)写出有标号的仪器名称:① ,②

(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ,用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是

(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ,若将发生装置由B改为F,其优点是

(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→ →⑤(填序号);图中漏斗的作用是 ;烧杯中NaOH溶液的 (用化学方程式表示)。

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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,表示两端的物质能发生化学反应)。A是目前世界上使用最多的金属,C是工业制取二氧化碳的副产品,E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的化合物。请回答下列问题:

(1)写出E的化学式_________________;

(2)C在生活中的用途是_________________;

(3)写出D转化为F的化学方程式_____________________;

(4)B在物质分类上属于_______;上述反应中没有包含的基本反应类型是___________;

(5)AB能发生反应的原因是____________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如右下图。下列说法正确的是( )

A. 该转置是将电能转变为化学能

B. 电池工作过程中,CO2中碳元素化合价升高

C. 铝能导电,作负极,电池工作过程中只发生物理变化

D. 该技术发展前景是捕捉大气中的CO2改变地球变暖的趙势

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【题目】某兴趣小组同学去盐场观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究:

(1)操作①中必须用到的一种仪器名称是__________________

(2)操作②中玻璃棒的作用为_______________________________;操作③的名称是__________

(3)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液经检测,溶质质量分数偏小,原因可能有_____________(填序号)

A.称量使用的砝码有缺损 B.精量时特盐与砝码放反了

C.量取水时仰视读数 D.装瓶时,有少量溶液酒出

(4)查阅资料得知:粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的一精盐”又作了如下处理:

①生成白色沉淀的化学方程式________________________________________________

②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是___________________________________________

③若实验过程中不考虑损耗,最终到的NaCl固体的质量将______________(填大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。

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【题目】某化学兴趣小组同学学习金属的化学性质时,把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是产生大量气泡,并且生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.

(提出问题)金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?产生的气体和沉淀分别是什么?

(查阅资料)钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并生成气体和另一物质。

(提出猜想)

猜想1:钠先与水反应生成氢气

猜想2:钠先与水反应生成氧气.

同学们做出以上猜想的依据是_________________你猜想蓝色沉淀为________

(实验探究)

实验一:同学们把一小块切干净的钠投到滴加酚酞的蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上,熔化成光亮的小球,并产生气泡,溶液变红;收集生成的气体并点燃,发出爆鸣声。.

实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.

(实验分析)

(1)根据实验一判断,金属钠的密度比水__________(”);熔点________(”);钠先与水反应生成气体的化学式为__________溶液变红说明钠先与水反应生成的另一种物质呈碱性,该物质的俗名是__________

(2)“实验二中发生反应的化学方程式是__________________________

(实验结论)钠先与水反应,生成的物质再与硫酸铜反应生成沉淀。

(实验反思)

(3)某同学对实验现象又产生了新的质疑:钠投到硫酸铜溶液中生成了一种蓝色沉淀,那会不会是蓝色沉淀掩盖了红色的铜呢?请你用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜________

(4)一段时间后,发现蓝色沉淀逐渐变成黑色固体,同学们认为是蓝色沉淀受热发生了分解,请写出发生的化学方程式___________________

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【题目】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,

(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为___________g;

(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。

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【题目】金属——工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制'备金属镁,流程如图所示:

请回答下列问题:

(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为____________________

(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________

(3)下图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是________。四大圈层中含有下列物质:①硫酸铜;②氯化钠;③硫酸;④氢氧化钙;⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________

(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中,小梅运用的科学方法有______________

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