[题目]用等质量相同表面积的镁条.等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应.实验结果如图所示.下列结论正确的是①镁与盐酸的反应是放热反应②b曲线对应的盐酸浓度较大③盐酸浓度越大.反应速率越快④单位时间内放出热量越多.反应速率越快⑤装置内氢气的质量先增大.后减小⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同A.①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D.③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是

①镁与盐酸的反应是放热反应

②b曲线对应的盐酸浓度较大

③盐酸浓度越大，反应速率越快

④单位时间内放出热量越多，反应速率越快

⑤装置内氢气的质量先增大，后减小

⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同

A.①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D.③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，符合题意；

②盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，不符合题意；

③盐酸浓度越大，反应速率越快，说法正确，符合题意；

④镁与盐酸反应放热，单位时间内放出热量越多，说明反应速率越快，符合题意；

⑤镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，不符合题意；

⑥如盐酸过量，镁条的质量相等，两种情况最终产生氢气的质量相同，符合题意。

正确的是：①③④⑥；故选C。

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③小王同学则认为由此得出“CuCl2溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

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