Question

【题目】纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算：

(1)A点产生气体的质量m是_________g。

(2)B点时，烧杯内溶液中的溶质是________(写化学式)。

(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

Answer 1

【答案】(1)2.2 (2)NaCl HCl (3)88.3%

【解析】

(1)由图可以看出加入35g盐酸时气体达到最大，即恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为6g+35g-38.8g=2.2g；

(2)而加入70g稀盐酸时，稀盐酸有剩余，所以B点时，烧杯内的溶液中的溶质为生成的氯化钠、原混合物中的氯化钠以及剩余的HCl；

(3)设样品中碳酸钠的质量为x，

x=5.3g，

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%。