[题目]如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线.(1)当温度为 ℃时.甲.丙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时.甲的饱和溶液的溶质质量分数为 .(3)t2℃时.把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液.可采用的方法有 (写出一种方法即可).(4)甲的溶液中混有乙.若提纯甲物质.方法为 .(5)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液.下列有关说法正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)当温度为________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2)t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为__________。

(3)t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有____(写出一种方法即可)。

(4)甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为_________。

(5)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号)。

A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变

C 溶液的质量一定变大 D 该饱和溶液还可以溶解乙物质

【答案】t1 20% 蒸发溶剂(增加溶质等合理即可) 降温结晶 BD

【解析】

（1）当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数：×100%=20%；

（3）乙的溶解度随着温度升高而增大，t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、增加溶质等；

（4）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为降温结晶；

（5）甲的溶解度随温度升高而增大，若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；

A、若采取降温和加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故错误；

B、若采取蒸发溶剂、降温的方法，溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，溶质的质量增加，所以溶质的质量可能不变，故正确；

C、若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，故错误；

D、甲的饱和溶液只是不能再继续溶解甲物质，但还可以溶解乙物质，故正确；

故选：BD。

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【题目】“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。

（1）认识铁及其应用

①从微观角度看，铁是由____（填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有元素第____位。

②生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于 __（填“纯净物”或“混合物”）。

③铁锅可用以烹饪，利用了铁的_____性。很多人认为：铁锅炒菜过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____，所以用铁锅炒菜能“补铁”，这里的“铁”指______（填“原子”“单质”或“元素”）。

（2）铁的冶炼

某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质不参与反应）。

①实验开始时，先进行的操作是____（填字母）。

a 通入一氧化碳 b 加热

②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是______。

③写出B装置发生反应的化学方程式是__________。

④从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是__________。

⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2 g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，则装置C的作用是________；求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______（请写出计算过程）。

（3）铁的防护

①铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。由于铁锈结构特点是______，故铁制品表面的铁锈应及时清除，用稀盐酸适时浸泡是清除铁锈的方法之一，铁锈的主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。

②家庭使用的铁锅防锈方法有___________。

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（3）哈尔滨市许多公交车换成了新能源汽车（如图2所示），这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该汽车在行驶过程中的能量转化为_____；（用“→”表示）该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式_____。反应前后氮元素的化合价分别为_____。

（4）为了使松花江水更清澈，环保部门经常向松花江中投入_____（药品名称），利用该药品溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，来达到净水的目的。

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