[题目]为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数.某同学利用该合金与稀硫酸反应.进行了三次实验.所得相关的实验数据记录如下: 第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4①每一次反应中生成氢气的物质的量是． ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数．③从上表数据分析.当所取合金与所用稀硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①每一次反应中生成氢气的物质的量是．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

【答案】0.2mol；52%；1：4
【解析】解：（1）每一次反应中生成氢气的物质的量是： =0.2mol；（2）设Zn的物质的质量为x

Zn+H2SO4→ZnSO4+	H2↑
1	1
x	0.2mol

=
x=0.2mol
所以Zn%= =52%；（3）根据表格提供的数据可以看出，生成0.4g氢气，需要合金的质量是25g，需要硫酸的质量是100g，即合金与所用稀硫酸的质量之比为25g：100g=1：4时，二者恰好完全反应．
故答案为：（1）0.2mol；（2）52%；（3）1：4．
（1）根据每一次反应生成的氢气质量和氢气的摩尔质量进行计算；（2）根据锌和稀硫酸反应生成氢气，依据题中的氢气进行计算；（3）根据表格提供的数据分析所以金属和硫酸的质量，然后依据反应的化学方程式计算即可．

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