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    【题目】某实验小组利用图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．

    [查阅资料]白磷的着火点40℃．

    [提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？

    [实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．

    [实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．

    [实验分析]

    （1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是_____，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的文字表达式：_____．

    （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____．

    （3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：_____；_____．

    （4）测锥形瓶内空气体积的操作方法是_____．

    （5）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是_____．

    【答案】温度达到着火点 不支持 磷+氧气五氧化二磷 先变大，后缩小 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小 锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当 先将锥形瓶注满水，用量筒测量水的体积即可得到锥形瓶内空气体积 通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量

    【解析】

    （1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是可燃物的温度达到着火点．白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；瓶内剩余气体是氮气，不支持燃烧；

    （2）白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以可观察到气球的变化是：先变大，后缩小；

    （3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小，注射器中的水自动喷出来；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当．所以，当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流；

    （4）测锥形瓶内空气体积的操作方法是先将锥形瓶注满水，用量筒测量水的体积即可得到锥形瓶内空气体积；

    （5）根据上述实验可知，测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。

    练习册系列答案
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    【题目】下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据

    实验序号

    水的质量/g

    所加NaCl的质量/g

    所得溶液的质量/g

    ①

    10

    2

    12

    ②

    10

    3

    13

    ③

    10

    4

    13.6

    ④

    10

    5

    13.6

    下列叙述正确的是

    A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液

    B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液

    C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g

    D．①所得溶液的溶质的质量分数为20%

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    【题目】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是

    A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

    B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

    C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

    D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

    (1)生成CO2的质量 。

    (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

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    【题目】（1）我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：

    ①要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用_____来鉴别；

    ②电解水时正极与负极玻璃管中产生的气体体积比约为_____。

    （2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：_____

    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

    （提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

    （完成实验）按下表进行试验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

    实验编号

    实验药品

    分解温度(℃)

    ①

    KClO3

    580

    ②

    KClO3、MnO2(质量比1:1)

    350

    ③

    KClO3、CuO(质量比l:1)

    370

    ④

    KClO3、Fe2O3(质量比1:1)

    390

    （分析数据、得出结论）

    ⑴由实验_____形成对比，证明猜想合理；

    ⑵实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____。

    （反思）

    ⑴若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_____；

    ⑵同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____

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    【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

    （1）P点表示的含义是________。

    （2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    （3）B中混有少量的A，提纯B的方法是________。

    （4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是________。

    （5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________。

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    【题目】图1是电解水实验的示意图：

    （1）与电源正极相连的试管内产生的气体是_____气，检验方法是_____；若正极收集到气体10mL,则负极可以收集到气体_____mL。这一变化的化学方程式为_____，属于基本反应类型中的_____反应。

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    a.加入活性炭的作用是_____。

    b.实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是_____,检验水的硬度的方法是_____。

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    【题目】下列反应属于分解反应的是（ ）

    A. 硫 + 氧气 二氧化硫B. 酒精 + 氧气二氧化碳 + 水

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    a．水能使紫色石蕊变红

    b．二氧化碳能使紫色石蕊变红

    c．碳酸能使紫色石蕊变红

    d．此实验还获知二氧化碳的性质是________ ．

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